Complete as equações:
\mathrm{CuO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede que você complete a reação
\mathrm{CuO}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\rightarrow
Ou seja: dados os reagentes \mathrm{CuO} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}, encontre os produtos formados e balanceie a equação. Informações fornecidas: as fórmulas químicas dos reagentes são \mathrm{CuO} (óxido de cobre(II)) e \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} (ácido sulfúrico).

Passo 2

Entendendo o tipo de reação (aula rápida e amigável): óxidos metálicos como \mathrm{CuO} são óxidos básicos. Quando um óxido básico reage com um ácido, ocorre uma neutralização que forma um sal e água. A ideia geral é:
\text{óxido básico} + \text{ácido} \rightarrow \text{sal} + \text{água}.óááá
Aplicando ao nosso caso, o metal é o cobre(II) ( \mathrm{Cu}^{2+}) e o ânion do ácido sulfúrico é o sulfato ( \mathrm{SO}_{4}^{2-}), então o sal formado será o sulfato de cobre(II), \mathrm{CuSO}_{4}. Assim, os produtos esperados são \mathrm{CuSO}_{4} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

Passo 3

Explicando o mecanismo iônico (para você entender por que surge \mathrm{CuSO}_{4}): \mathrm{CuO} pode ser visto como \mathrm{Cu}^{2+} e \mathrm{O}^{2-}. O ácido \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} fornece \mathrm{H}^{+} e \mathrm{SO}_{4}^{2-}. Os íons \mathrm{Cu}^{2+} e \mathrm{SO}_{4}^{2-} se combinam para formar \mathrm{CuSO}_{4}, e os prótons \mathrm{H}^{+} neutralizam o óxido \mathrm{O}^{2-} formando água:
\mathrm{CuO} + 2\mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Cu}^{2+} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Juntando com o ânion sulfato, obtemos a equação molecular sugerida:
\mathrm{CuO}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\rightarrow \mathrm{CuSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

Passo 4

Balanceamento: vamos conferir átomos à esquerda e à direita da equação proposta.
Contagem dos átomos na equação
\mathrm{CuO}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\rightarrow \mathrm{CuSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
  • Cobre ( \mathrm{Cu}): esquerda 1, direita 1. OK.
  • Enxofre ( \mathrm{S}): esquerda 1, direita 1. OK.
  • Hidrogênio ( \mathrm{H}): esquerda 2 (em \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}), direita 2 (em \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}). OK.
  • Oxigênio ( \mathrm{O}): esquerda 1 (em \mathrm{CuO}) + 4 (em \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}) = 5; direita 4 (em \mathrm{CuSO}_{4}) + 1 (em \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) = 5. OK.
Como todas as contagens coincidem, a equação já está balanceada com coeficientes 1.

Resposta

\mathrm{CuO}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\rightarrow \mathrm{CuSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

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