Complete as equações:
Passo 1
O enunciado pede que você complete a reação
Ou seja: dados os reagentes
e
, encontre os produtos formados e balanceie a equação. Informações fornecidas: as fórmulas químicas dos reagentes são
(óxido de cobre(II)) e
(ácido sulfúrico).
Passo 2
Entendendo o tipo de reação (aula rápida e amigável): óxidos metálicos como
são óxidos básicos. Quando um óxido básico reage com um ácido, ocorre uma neutralização que forma um sal e água. A ideia geral é:
Aplicando ao nosso caso, o metal é o cobre(II) (
) e o ânion do ácido sulfúrico é o sulfato (
), então o sal formado será o sulfato de cobre(II),
. Assim, os produtos esperados são
e
.
Passo 3
Explicando o mecanismo iônico (para você entender por que surge
):
pode ser visto como
e
. O ácido
fornece
e
. Os íons
e
se combinam para formar
, e os prótons
neutralizam o óxido
formando água:
Juntando com o ânion sulfato, obtemos a equação molecular sugerida:
Passo 4
Balanceamento: vamos conferir átomos à esquerda e à direita da equação proposta.
Contagem dos átomos na equação
Contagem dos átomos na equação
- Cobre (
): esquerda , direita . OK. - Enxofre (
): esquerda , direita . OK. - Hidrogênio (
): esquerda (em ), direita (em ). OK. - Oxigênio (
): esquerda (em ) (em ) ; direita (em ) (em ) . OK.
Como todas as contagens coincidem, a equação já está balanceada com coeficientes 1.