Complete as equações:
\mathrm{BaO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar a equação química abaixo. As informações dadas são:
\mathrm{BaO} + \mathrm{H_{2}O} \rightarrow
Ou seja: temos como reagentes óxido de bário ( \mathrm{BaO}) e água ( \mathrm{H_{2}O}), e precisamos escrever o produto correto e a equação balanceada.

Passo 2

Entendendo o composto \mathrm{BaO}. Vou explicar de forma bem direta:
  • \mathrm{BaO} é um óxido metálico (óxido de um metal alcalino-terroso, o bário).
  • Compostos assim são chamados de óxidos básicos ou anidridos básicos: quando reagem com água, formam hidróxidos (bases).
    Então, de forma geral:
\text{óxido básico} + \text{água} \longrightarrow \text{hidróxido}óááó

Passo 3

Raciocínio por íons (isso ajuda a entender como montar a fórmula do produto):
  • O bário, na forma iônica, é \mathrm{Ba}^{2+}.
  • O íon hidróxido é \mathrm{OH}^{-}.
    Para neutralizar a carga \mathrm{Ba}^{2+} precisamos de duas unidades de \mathrm{OH}^{-}. Portanto o hidróxido formado tem fórmula:
\mathrm{Ba(OH)_{2}}
Esse raciocínio explica por que o produto não é, por exemplo, \mathrm{BaOH} (essa fórmula não neutraliza cargas).

Passo 4

Agora escrevemos a equação química completa usando o produto encontrado:
\mathrm{BaO} + \mathrm{H_{2}O} \rightarrow \mathrm{Ba(OH)_{2}}

Passo 5

Verificação de balanço atômico (sempre faça isso na prova):
  • Contagem de \mathrm{Ba}: à esquerda \,1, à direita \,1.
  • Contagem de \mathrm{O}: à esquerda \,1 em \mathrm{BaO} + \,1 em \mathrm{H_{2}O} = \,2; à direita \,2 em \mathrm{Ba(OH)_{2}}.
  • Contagem de \mathrm{H}: à esquerda \,2 em \mathrm{H_{2}O}; à direita \,2 em \mathrm{Ba(OH)_{2}}.
    Todos os elementos estão balanceados com coeficientes \,1, então a equação está correta e balanceada.

Passo 6

Exemplos semelhantes para fixar (rápido):
  • \mathrm{CaO} + \mathrm{H_{2}O} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_{2}} (mesma lógica: óxido básico → hidróxido)
  • \mathrm{Na_{2}O} + \mathrm{H_{2}O} \rightarrow 2\,\mathrm{NaOH} (aqui o sódio é \mathrm{Na}^{+}, então forma-se \mathrm{NaOH} em quantidade adequada)
Força aí! Você já sabe o padrão: óxidos básicos + água → hidróxidos; use contagem de cargas para montar a fórmula do produto.

Resposta

\mathrm{BaO} + \mathrm{H_{2}O} \rightarrow \mathrm{Ba(OH)_{2}}

Exercícios relacionados