Complete as equações:
Passo 1
O enunciado pede para completar a equação química abaixo. As informações dadas são:
Ou seja: temos como reagentes óxido de bário (
) e água (
), e precisamos escrever o produto correto e a equação balanceada.
Passo 2
Entendendo o composto
. Vou explicar de forma bem direta:
-
é um óxido metálico (óxido de um metal alcalino-terroso, o bário). - Compostos assim são chamados de óxidos básicos ou anidridos básicos: quando reagem com água, formam hidróxidos (bases).
Então, de forma geral:
Passo 3
Raciocínio por íons (isso ajuda a entender como montar a fórmula do produto):
- O bário, na forma iônica, é
. - O íon hidróxido é
.
Para neutralizar a cargaprecisamos de duas unidades de . Portanto o hidróxido formado tem fórmula:
Esse raciocínio explica por que o produto não é, por exemplo,
(essa fórmula não neutraliza cargas).
Passo 4
Agora escrevemos a equação química completa usando o produto encontrado:
Passo 5
Verificação de balanço atômico (sempre faça isso na prova):
- Contagem de
: à esquerda , à direita . - Contagem de
: à esquerda em + em = ; à direita em . - Contagem de
: à esquerda em ; à direita em .
Todos os elementos estão balanceados com coeficientes, então a equação está correta e balanceada.
Passo 6
Exemplos semelhantes para fixar (rápido):
-
(mesma lógica: óxido básico → hidróxido) -
(aqui o sódio é , então forma-se em quantidade adequada)
Força aí! Você já sabe o padrão: óxidos básicos + água → hidróxidos; use contagem de cargas para montar a fórmula do produto.