Complete as equações:
Passo 1
O enunciado pede para completar (balancear) a equação química
Informações dadas:
- Reagentes:
e . - Precisamos determinar os produtos corretos e os coeficientes estequiométricos para que a equação fique balanceada (mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados).
Passo 2
Identificação rápida das substâncias e comportamento químico:
-
é o óxido de prata (prata no estado +1), um óxido básico (óxidos metálicos reagem com ácidos). -
é o ácido nítrico (um ácido forte).
Quando um óxido básico reage com um ácido, o comportamento típico é formar um sal (do metal com o ânion do ácido) e água. Assim, o produto esperado é o nitrato de pratae água . Escrevendo a equação esquelética:
Passo 3
Agora vamos balancear por contagem de átomos. Colocamos coeficientes desconhecidos:
Aqui
são coeficientes inteiros positivos que vamos encontrar. A ideia é igualar o número de átomos de cada elemento nos dois lados.
Passo 4
Balanceando o prata (
):
- No lado esquerdo há
átomos de (porque tem 2 Ag). - No lado direito há
átomos de (cada tem 1 Ag).
Logo a condição é
Escolhemos o menor inteiro
para ficar simples; assim
.
Passo 5
Balanceando o nitrogênio (
):
- No lado esquerdo há
átomos de (cada tem 1 N). - No lado direito há
átomos de (cada tem 1 N).
Então
Como já temos
, segue
.
Passo 6
Balanceando o hidrogênio (
) e verificando o oxigênio (
):
- Hidrogênio: lado esquerdo tem
átomos de H (cada tem 1 H), então .
No lado direito a água fornecehidrogênios, então . - Oxigênio (checagem): lado esquerdo tem
(do ) mais (dos ), ou seja
No lado direito temos
(dos
) mais
(da água), ou seja
Oxigênios batem também. Portanto os coeficientes
,
,
,
equilibram a equação.
Passo 7
Conclusão e interpretação didática:
- A reação é uma neutralização entre o óxido básico
e o ácido , formando o sal e água. - Não houve mudança de número de oxidação do prata: essa é uma reação ácido-base, não uma reação de oxirredução.
- Método prático para a prova: identificar produtos típicos (sal + água quando óxido metálico + ácido) e, em seguida, balancear por contagem de átomos escolhendo coeficientes mínimos inteiros.