Complete as equações:
\mathrm{Li}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar a equação química
\mathrm{Li}_2\mathrm{O} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \; ?
Informações dadas: os reagentes são \mathrm{Li}_2\mathrm{O} (óxido de lítio) e \mathrm{H}_2\mathrm{O} (água). Não há outras informações no enunciado.

Passo 2

Conceito necessário (explicado passo a passo, como numa aula rápida):
  • Óxidos metálicos (especialmente dos metais alcalinos, como o lítio) são óxidos básicos. Isso significa que, ao reagirem com água, formam hidróxidos.
  • A reação geral para um óxido de metal alcalino do tipo \mathrm{M}_2\mathrm{O} com água é
\mathrm{M}_2\mathrm{O} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\,\mathrm{MOH}.
Aqui cada símbolo significa:
  • \mathrm{M}_2\mathrm{O}: óxido do metal alcalino com dois átomos de metal \mathrm{M} e um oxigênio.
  • \mathrm{H}_2\mathrm{O}: água, com dois átomos de hidrogênio e um oxigênio.
  • \mathrm{MOH}: hidróxido do metal (cada unidade tem um átomo do metal \mathrm{M}, um oxigênio e um hidrogênio).
  • Por que o coeficiente 2 aparece no produto? Porque \mathrm{M}_2\mathrm{O} tem dois átomos de metal e a cada unidade de \mathrm{MOH} há apenas um átomo de metal; portanto precisamos de duas unidades de \mathrm{MOH} para “acomodar” os dois metais do óxido.

Passo 3

Aplicando a regra ao caso do lítio, substituímos \mathrm{M} por \mathrm{Li} na reação geral:
\mathrm{Li}_2\mathrm{O} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\,\mathrm{LiOH}.
Agora vamos equilibrar contando átomos (faça isso sempre que tiver dúvida):
  • Lítio: lado esquerdo 2 átomos em \mathrm{Li}_2\mathrm{O}. Lado direito 2 \times 1 = 2 átomos em 2\,\mathrm{LiOH}. OK.
  • Oxigênio: lado esquerdo 1 (de \mathrm{Li}_2\mathrm{O}) +\;1 (de \mathrm{H}_2\mathrm{O}) =\;2. Lado direito 2 \times 1 = 2 (cada \mathrm{LiOH} tem 1 O). OK.
  • Hidrogênio: lado esquerdo 2 (de \mathrm{H}_2\mathrm{O}). Lado direito 2 \times 1 = 2 (cada \mathrm{LiOH} tem 1 H). OK.
    Como todas as contagens coincidem, a equação está balanceada.

Passo 4

Interpretação química curta (para fixar): a reação é típica de óxidos alcalinos com água, formando hidróxidos fortemente básicos. O produto \mathrm{LiOH} é solúvel em água, então na prática a reação forma solução aquosa de hidróxido de lítio.

Passo 5

Exemplo paralelo para reforçar a ideia:
\mathrm{Na}_2\mathrm{O} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\,\mathrm{NaOH},
mesma lógica: óxido básico do metal alcalino + água → hidróxido do metal (com coeficiente 2 para balancear).

Resposta

\mathrm{Li}_2\mathrm{O} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\,\mathrm{LiOH}

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