Complete as equações:
Passo 1
O enunciado pede para completar a equação química dada:
.
Informações fornecidas: os reagentes são (óxido de lítio) e
(ácido nítrico). A tarefa é escrever os produtos e balancear a reação.
Informações fornecidas: os reagentes são
Passo 2
Entendendo o tipo de reação (aula pequena e direta).
- Óxidos metálicos como
são óxidos básicos (também chamados anidridos básicos). Isso significa que reagem com ácidos formando um sal e água. - A regra geral é: óxido básico + ácido → sal + água. Vou escrever isso de forma simbólica para você ver a estrutura:
No nosso caso, o sal esperado será o nitrato de lítio,
, porque o ânion do ácido nítrico é
.
Passo 3
Raciocínio iônico (método prático e rápido para entender produtos).
- O óxido
pode ser visto como . - O ácido
fornece e .
O cátion lítio combina com o ânion nitrato para formar, e os prótons neutralizam o formando . A equação iônica essencial (sem os espectadores ) é:
Isso já indica que precisamos de dois íons
, portanto de duas moléculas de
por cada
.
Passo 4
Montando a equação molecular (juntando os ânions
que são espectadores em forma molecular).
- Como precisamos de
íons , usamos moléculas de . - Os dois
vindos de vão formar moléculas de ao se combinarem com os do óxido.
Assim a equação molecular fica:
Passo 5
Verificação atômica (confere tudo certinho).
- Lítio: à esquerda
(em ), à direita (em ). OK. - Nitrogênio: à esquerda
(em ), à direita (em ). OK. - Hidrogênio: à esquerda
(em ), à direita (em ). OK. - Oxigênio: contei à esquerda
(em ) + (em ) total . À direita (em ) + (em ) total . OK.
Todos os átomos balanceados — perfeito.
Passo 6
Resumo e exemplo análogo para fixar (bem curto).
- Reação final: óxido básico + ácido nítrico → nitrato do metal + água. Exemplo semelhante:
. Serve para ver o mesmo padrão.