Complete as equações:
\mathrm{Li}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{HNO}_{3} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar a equação química dada: \mathrm{Li}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{HNO}_{3}\rightarrow.
Informações fornecidas: os reagentes são \mathrm{Li}_{2}\mathrm{O} (óxido de lítio) e \mathrm{HNO}_{3} (ácido nítrico). A tarefa é escrever os produtos e balancear a reação.

Passo 2

Entendendo o tipo de reação (aula pequena e direta).
  • Óxidos metálicos como \mathrm{Li}_{2}\mathrm{O} são óxidos básicos (também chamados anidridos básicos). Isso significa que reagem com ácidos formando um sal e água.
  • A regra geral é: óxido básico + ácido → sal + água. Vou escrever isso de forma simbólica para você ver a estrutura:
\text{Óxido básico} + \text{Ácido} \rightarrow \text{Sal} + \text{Água}.ÓáÁÁ
No nosso caso, o sal esperado será o nitrato de lítio, \mathrm{LiNO}_{3}, porque o ânion do ácido nítrico é \mathrm{NO}_{3}^{-}.

Passo 3

Raciocínio iônico (método prático e rápido para entender produtos).
  • O óxido \mathrm{Li}_{2}\mathrm{O} pode ser visto como 2\mathrm{Li}^{+} + \mathrm{O}^{2-}.
  • O ácido \mathrm{HNO}_{3} fornece \mathrm{H}^{+} e \mathrm{NO}_{3}^{-}.
    O cátion lítio combina com o ânion nitrato para formar \mathrm{LiNO}_{3}, e os prótons \mathrm{H}^{+} neutralizam o \mathrm{O}^{2-} formando \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. A equação iônica essencial (sem os espectadores \mathrm{NO}_{3}^{-}) é:
\mathrm{Li}_{2}\mathrm{O} + 2\mathrm{H}^{+} \rightarrow 2\mathrm{Li}^{+} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Isso já indica que precisamos de dois íons \mathrm{H}^{+}, portanto de duas moléculas de \mathrm{HNO}_{3} por cada \mathrm{Li}_{2}\mathrm{O}.

Passo 4

Montando a equação molecular (juntando os ânions \mathrm{NO}_{3}^{-} que são espectadores em forma molecular).
  • Como precisamos de 2 íons \mathrm{H}^{+}, usamos 2 moléculas de \mathrm{HNO}_{3}.
  • Os dois \mathrm{NO}_{3}^{-} vindos de 2\mathrm{HNO}_{3} vão formar 2 moléculas de \mathrm{LiNO}_{3} ao se combinarem com os 2 \mathrm{Li}^{+} do óxido.
    Assim a equação molecular fica:
\mathrm{Li}_{2}\mathrm{O} + 2\mathrm{HNO}_{3} \rightarrow 2\mathrm{LiNO}_{3} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

Passo 5

Verificação atômica (confere tudo certinho).
  • Lítio: à esquerda 2 (em \mathrm{Li}_{2}\mathrm{O}), à direita 2 (em 2\mathrm{LiNO}_{3}). OK.
  • Nitrogênio: à esquerda 2 (em 2\mathrm{HNO}_{3}), à direita 2 (em 2\mathrm{LiNO}_{3}). OK.
  • Hidrogênio: à esquerda 2 (em 2\mathrm{HNO}_{3}), à direita 2 (em \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}). OK.
  • Oxigênio: contei à esquerda 1 (em \mathrm{Li}_{2}\mathrm{O}) + 2\times3=6 (em 2\mathrm{HNO}_{3}) total 7. À direita 2\times3=6 (em 2\mathrm{LiNO}_{3}) + 1 (em \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) total 7. OK.
    Todos os átomos balanceados — perfeito.

Passo 6

Resumo e exemplo análogo para fixar (bem curto).
  • Reação final: óxido básico + ácido nítrico → nitrato do metal + água. Exemplo semelhante: \mathrm{Na}_{2}\mathrm{O} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. Serve para ver o mesmo padrão.

Resposta

\mathrm{Li}_{2}\mathrm{O} + 2\mathrm{HNO}_{3} \rightarrow 2\mathrm{LiNO}_{3} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

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