Complete as equações químicas considerando a estequiometria correta e indique o estado físico de todos os produtos. Classificá-la quanto à sua natureza.
Passo 1
O enunciado pede para completar a equação química fornecida, indicando a estequiometria correta e o estado físico de todos os produtos, e também classificar a reação quanto à sua natureza. As informações dadas são:
Ou seja, temos como reagentes:
Não há imagem nem outra informação extra — só esses reagentes em solução aquosa. O objetivo é: (1) escrever os produtos corretos com seus estados físicos e (2) classificar a reação. A partir daqui eu vou te guiar passo a passo, explicando como descobrir os produtos, como determinar os estados físicos e como classificar a reação.
Passo 2
Primeiro raciocínio: em soluções aquosas sais iônicos se dissociam em íons e quando dois sais reagem em solução espera-se geralmente uma reação de dupla troca (trocando os cátions entre si). Isso significa que os cátions dos reagentes se combinam com os ânions opostos. Os íons presentes são:
Trocando os cátions, os produtos moleculares esperados (antes de considerar solubilidade) são:
Passo 3
Agora precisamos decidir o estado físico desses produtos usando regras de solubilidade simples e fundamentais (vou explicar as regras e depois aplicá-las):
- Regra importante: todos os nitratos
são solúveis em água. Logo, qualquer sal contendo será solúvel (estado ). - Para cloretos (
): a maioria dos cloretos é solúvel, exceto alguns como , e , que são insolúveis e formam precipitados sólidos.
Aplicando isso:
-
contém , portanto é solúvel → . -
é um cloreto de prata, conhecido por ser insolúvel → forma precipitado sólido → .
Passo 4
Agora escrevemos a equação molecular completa colocando os estados físicos que acabamos de determinar. Mantendo a estequiometria indicada inicialmente (havia um coeficiente
multiplicando
), os produtos ficam com coeficientes que garantem a conservação de massa (vamos checar no próximo passo). A equação fica assim (vou colocá-la em forma de desenvolvimento):
Passo 5
Verificação da estequiometria (contagem de átomos/íons) — sempre faça isso na prova para ter certeza que a equação está balanceada:
- Lado dos reagentes:
-
: (de ) -
: (de ) -
: (de ) -
: (de ) -
: (cada tem 3 O, )
-
- Lado dos produtos:
-
: (de ) -
: (de ) -
: (de ) -
: (de ) -
: (de )
Tudo confere: a equação está balanceada com os coeficientes mostrados.
-
Passo 6
É didático também escrever a equação iônica total e a equação iônica líquida — isso ajuda a entender o que realmente acontece em solução:
Equação iônica total (mostrando íons solúveis):
Equação iônica total (mostrando íons solúveis):
Agora riscando os íons espectadores (aqueles que aparecem iguais nos dois lados):
e
são espectadores. A equação iônica líquida (a parte que de fato forma o precipitado) é:
Essa equação mostra que o que ocorre efetivamente é a combinação do íon prata com o íon cloreto formando um sólido insolúvel.
Passo 7
Classificação da reação (explicando de forma simples e prática):
- Trata-se de uma reação de dupla troca (ou metátese), porque houve troca de ânions entre os cátions dos reagentes.
- Especificamente é uma reação de precipitação, já que um dos produtos (
) é insolúvel e se separa como sólido. - Em termos práticos, você pode chamar de “reação de dupla troca (precipitação)”.
Resposta
Reação de dupla troca (metátese) — reação de precipitação (formação de
).