Complete as equações seguintes quando possível:
\mathrm{CO}+\mathrm{KOH} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar a equação
\mathrm{CO} + \mathrm{KOH} \rightarrow
Ou seja: temos como reagentes monóxido de carbono \mathrm{CO} e hidróxido de potássio \mathrm{KOH}, e precisamos determinar qual produto (ou produtos) se formam e escrever a equação completa e balanceada. As informações dadas são apenas os reagentes \mathrm{CO} e \mathrm{KOH}.

Passo 2

Vamos listar os átomos presentes nos reagentes (contagem simples para ver o que precisa aparecer nos produtos):
\text{Do lado esquerdo: }\mathrm{CO} + \mathrm{KOH}
Contagens:
\text{C: }1,\quad \text{O: }1\\ (\text{de }\mathrm{CO}) + 1\\ (\text{de }\mathrm{KOH}) = 2,\quad \text{K: }1,\quad \text{H: }1.
Essa contagem nos orienta a buscar um produto que contenha 1 átomo de carbono, 2 de oxigênio, 1 de potássio e 1 de hidrogênio.

Passo 3

Intuição química (explicação didática): em meio fortemente básico (presente \mathrm{KOH}), o monóxido de carbono \mathrm{CO} pode ser convertido na base conjugada do ácido fórmico, o ânion formiato \mathrm{HCOO^-}. O cátion \mathrm{K^+} então forma o sal correspondente, o formiato de potássio \mathrm{HCOOK}. Escrevendo isso como reação simples:
\mathrm{CO} + \mathrm{KOH} \longrightarrow \mathrm{HCOOK}.
Em palavras: o carbono do \mathrm{CO} passa a fazer parte do grupo formiato \mathrm{HCOO^-}, cuja hidrogênio provém do hidrogênio presente em \mathrm{KOH} (na prática em solução aquosa há permutas de prótons com a água, mas do ponto de vista da equação global o hidrogênio aparece no formiato).

Passo 4

Verificação por balanceamento de átomos: contei antes os átomos no reagente; agora conto no produto proposto \mathrm{HCOOK}.
\text{Do lado direito: }\mathrm{HCOOK}
Contagens:
\text{C: }1,\quad \text{O: }2,\quad \text{K: }1,\quad \text{H: }1.
Comparando com a contagem do lado esquerdo ( \text{C: }1,\\ \text{O: }2,\\ \text{K: }1,\\ \text{H: }1), os átomos estão balanceados. Portanto a equação
\mathrm{CO} + \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{HCOOK}
está correta e balanceada como escrita (coeficiente 1 em todos os termos).

Passo 5

Breve explicação do mecanismo, de forma simples e útil para a prova: pense assim — o íon hidróxido \mathrm{OH^-} é nucleófilo e pode atacar o carbono do \mathrm{CO} (que tem caráter eletrofílico parcial), formando intermediaramente um íon formiato \mathrm{HCOO^-} após rearranjo/protonação; o potássio \mathrm{K^+} apenas neutraliza a carga negativa formando o sal \mathrm{HCOOK}. Não precisa decorar um mecanismo detalhado para a prova se pedirem só a equação: basta saber que CO + base forte → formiato (sal).

Passo 6

Observações úteis para a prova (o que pode confundir): se houver oxidação do \mathrm{CO} (por exemplo presença de \mathrm{O_2} ou agente oxidante), produtos diferentes como \mathrm{CO_2} e carbonatos podem aparecer. Exemplo alternativo (com oxidação a \mathrm{CO_2}):
2\,\mathrm{KOH} + \mathrm{CO_2} \rightarrow \mathrm{K_2CO_3} + \mathrm{H_2O}.
Mas na ausência de oxidante e em meio alcalino, o produto direto típico é o formiato de potássio \mathrm{HCOOK}.

Resposta

\mathrm{CO} + \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{HCOOK}

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