Complete as equações seguintes quando possível:
Passo 1
O enunciado pede para completar a equação química
Informações dadas: os reagentes são
(óxido de potássio) e
(ácido sulfúrico). A tarefa é descobrir os produtos e escrever a equação correta e balanceada.
Passo 2
Entendimento químico básico (explicação didática): óxidos de metais como
são óxidos básicos; eles reagem com ácidos formando um sal e água. Escrevendo isso de forma geral:
Então esperamos como produtos um sal contendo o cátion do óxido (aqui
) e o ânion do ácido (aqui
), mais
.
Passo 3
Vamos decompor os reagentes em íons (modelo iônico simplificado) para ver como as espécies se combinam:
Explicação: a fórmula
indica dois íons
para um íon
. O ácido sulfúrico libera dois prótons
e o ânion sulfato
.
Passo 4
Neutralização entre o óxido e o ácido: o íon óxido reage com prótons formando água:
Os cátions potássio se combinam com o ânion sulfato formando o sal sulfato de potássio:
Juntando essas duas peças obtemos a equação do passo anterior combinada em termos de substâncias.
Passo 5
Montando a equação completa a partir das combinações acima:
Agora verificamos a conservação de massa (contagem de átomos) para garantir que está balanceada:
- Potássio: à esquerda
(em ), à direita (em ). - Enxofre: à esquerda
(em ), à direita (em ). - Hidrogênio: à esquerda
(em ), à direita (em ). - Oxigênio: à esquerda
(um em e quatro em ), à direita (quatro em e um em ).
Os números conferem, portanto a equação está balanceada com coeficientesem todas as espécies.
Passo 6
Interpretação final e dica para a prova: sempre que encontrar um óxido metálico reagindo com um ácido, pense imediatamente em sal + água; para montar a fórmula do sal, junte os cátions do óxido com os ânions do ácido e ajuste coeficientes para conservar átomos. Aqui não foi necessário ajustar coeficientes extras porque as valências já se encaixaram.