Complete as equações seguintes quando possível:
\mathrm{MgO}+\mathrm{HCl} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar a equação química abaixo:
\mathrm{MgO}+\mathrm{HCl}\rightarrow
Informações dadas:
  • Reagentes: \mathrm{MgO} (óxido de magnésio) e \mathrm{HCl} (ácido clorídrico).
  • Não há coeficientes fornecidos — precisamos descobrir os produtos e balancear a equação.

Passo 2

O que costuma acontecer quando um óxido básico reage com um ácido forte? Uma pequena aula prática: óxidos de metais (como \mathrm{MgO}) são básicos e reagem com ácidos formando um sal e água. Em linguagem simples:
  • óxido básico + ácido → sal + água.
    Aqui, o metal é o magnésio ( \mathrm{Mg}). O sal formado quando o magnésio reage com ácido clorídrico é o cloreto de magnésio, cuja fórmula é \mathrm{MgCl}_2. Então o produto esperado é \mathrm{MgCl}_2 e também haverá \mathrm{H_2O}.

Passo 3

Escrevendo os produtos sugeridos (ainda sem balancear), a equação fica:
\mathrm{MgO}+\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{MgCl}_2+\mathrm{H_2O}
Agora vamos balancear.

Passo 4

Balanceamento por contagem de átomos — método direto e rápido:
  1. Conte os átomos em ambos os lados na equação não balanceada.
    • Antes (reagentes): \mathrm{Mg}:\,1; \mathrm{O}:\,1; \mathrm{H}:\,1 (de \mathrm{HCl}); \mathrm{Cl}:\,1.
    • Depois (produtos): \mathrm{Mg}:\,1 (em \mathrm{MgCl}_2); \mathrm{Cl}:\,2 (em \mathrm{MgCl}_2); \mathrm{H}:\,2 (em \mathrm{H_2O}); \mathrm{O}:\,1 (em \mathrm{H_2O}).
  2. Observe discrepâncias: o cloro e o hidrogênio não estão balanceados — há 1 átomo de Cl no lado dos reagentes e 2 no lado dos produtos; há 1 H no reagente e 2 no produto.
  3. Para ajustar, colocamos coeficiente 2 em frente de \mathrm{HCl} (cada molécula de \mathrm{HCl} traz 1 H e 1 Cl). A equação fica: \mathrm{MgO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{MgCl}_2+\mathrm{H_2O}
  4. Recontando os átomos:
    • Reagentes: \mathrm{Mg}:\,1; \mathrm{O}:\,1; \mathrm{H}:\,2; \mathrm{Cl}:\,2.
    • Produtos: \mathrm{Mg}:\,1; \mathrm{O}:\,1; \mathrm{H}:\,2; \mathrm{Cl}:\,2.
      Tudo balanceado — bom sinal!

Passo 5

Explicação iônica (útil na prova): em solução aquosa forte, \mathrm{HCl} se ioniza totalmente em \mathrm{H^+} e \mathrm{Cl^-}, e \mathrm{MgCl}_2 é solúvel e se apresenta como \mathrm{Mg^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}. A reação ácido-base essencial é entre o óxido (que fornece \mathrm{O^{2-}} no sólido) e os prótons \mathrm{H^+}, formando água. A equação iônica completa seria (apresentando espécies importantes):
\mathrm{MgO} + 2\mathrm{H^+} + 2\mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{Mg^{2+}} + 2\mathrm{Cl^-} + \mathrm{H_2O}
Eliminando os íons espectadores \mathrm{Cl^-}, obtemos a equação iônica líquida (net ionic):
\mathrm{MgO} + 2\mathrm{H^+} \rightarrow \mathrm{Mg^{2+}} + \mathrm{H_2O}
Isso mostra claramente que a essência da reação é a neutralização do óxido pelo ácido.

Passo 6

Dica rápida para a prova (meu conselho de amigo): ao ver “óxido metálico + ácido”, pense imediatamente em “sal + água” e depois balanceie contando átomos. Se for óxido de metal que forma um cátion com carga +2 (como \mathrm{Mg^{2+}}), espere dois ânions \mathrm{Cl^-} no sal ( \mathrm{MgCl}_2), o que geralmente força um coeficiente 2 no ácido \mathrm{HCl}. Exemplo semelhante: \mathrm{CaO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H_2O}.

Resposta

\mathrm{MgO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{MgCl}_2+\mathrm{H_2O}

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