6- Complete e faça o balanceamento da seguinte reação.
MnO4(aq)^-+I(aq)^- MnO2(aq)+I2(g)

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de oxirredução
MnO4^- ;+;I^-;longrightarrow;MnO2;+;I2
Estamos trabalhando com química inorgânica de reações redox em meio ácido, então vamos usar o método das semi-reações, inserindo H^+ e H2O para equilibrar massa e carga.

Passo 2

Escrevemos a semi-reação de oxidação (iodeto virando iodo):
I^-longrightarrow I2
1) Balanceamos os átomos de iodo:
2,I^-longrightarrow I2
2) Balanceamos as cargas com elétrons: à esquerda há carga total -2, à direita 0. Para igualar, retiramos 2 elétrons do lado esquerdo:
2,I^-longrightarrow I2+2,e^-

Passo 3

Escrevemos a semi-reação de redução (permanganato virando dióxido de manganês):
MnO4^-longrightarrow MnO2
1) Balanceamos o manganês (já está 1 para 1).
2) Balanceamos o oxigênio adicionando água: há 4 O em MnO4^- e 2 O em MnO2, falta 2 O, então:
MnO4^-longrightarrow MnO2+2,H2O
3) Balanceamos o hidrogênio adicionando prótons: há 4 H em 2,H2O, então colocamos 4 H^+ no lado esquerdo:
MnO4^-+4,H^+longrightarrow MnO2+2,H2O
4) Balanceamos a carga: à esquerda temos -1+4=+3, à direita 0. Para igualar, adicionamos 3 elétrons no lado esquerdo (redução recebe elétrons):
MnO4^-+4,H^++3,e^-longrightarrow MnO2+2,H2O

Passo 4

Igualamos o número de elétrons trocados. A oxidação gera 2 e^-, a redução consome 3 e^-. O mínimo múltiplo comum é 6, então:
– Multiplicamos a semi-reação de oxidação por 3:
3l(2,I^-longrightarrow I2+2,e^-r) ;Rightarrow; 6,I^-longrightarrow 3,I2+6,e^-
– Multiplicamos a semi-reação de redução por 2:
2l(MnO4^-+4,H^++3,e^-longrightarrow MnO2+2,H2Or) ;Rightarrow; 2,MnO4^-+8,H^++6,e^-longrightarrow 2,MnO2+4,H2O

Passo 5

Somamos as duas semi-reações e cancelamos os elétrons:
Não há elétrons livres e todos os átomos e cargas estão balanceados.

Resposta

2,MnO4^-+6,I^-+8,H^+ ;longrightarrow; 2,MnO2+3,I2+4,H2O

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