Complete e faça o balanceamento das seguintes equações, e identifique os agentes de oxidação e de redução:
(meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede o balanceamento da reação redox em meio ácido:
.
O conteúdo é balanceamento por oxirredução em meio ácido, e vamos usar o método das semi-reações: atribuir números de oxidação, escrever semi-reações de oxidação e redução, balancear O e H, igualar elétrons e somar.
O conteúdo é balanceamento por oxirredução em meio ácido, e vamos usar o método das semi-reações: atribuir números de oxidação, escrever semi-reações de oxidação e redução, balancear O e H, igualar elétrons e somar.
Passo 2
Determinar os números de oxidação para identificar quem é oxidado e quem é reduzido:
– Em , como cada O é
e a soma é
, Mn deve ser
. Em
, Mn é
. Logo Mn passa de
para
: redução.
– Em , Cl é
. Em
, cada Cl é
. Logo Cl passa de
para
: oxidação.
– Em
– Em
Passo 3
Escrever e balancear a semi-reação de redução (Mn):
O balanço de oxigênio e hidrogênio em meio ácido dá:
O balanço de oxigênio e hidrogênio em meio ácido dá:
Passo 4
Escrever e balancear a semi-reação de oxidação (Cl):
Passo 5
Equalizar o número de elétrons trocados fazendo mínimo múltiplo comum (10
): multiplicar a semi-reação de redução por 2 e a de oxidação por 5, e somar:
Ao somar:
Resposta
Equação balanceada (net ionic):
Agente oxidante:
(se reduz).
Agente redutor: (se oxida).
Agente redutor: