Complete e faça o balanceamento das seguintes equações moleculares e a seguir escreva a equação iônica simplificada para cada uma:
Passo 1
O enunciado pede que eu complete e balanceie a equação molecular dada e, em seguida, escreva a equação iônica simplificada (equação iônica líquida). A equação inicial é:
Informações relevantes fornecidas:
- Os reagentes são
e . - Ambos estão em solução aquosa (fase
), o que significa que, se forem eletrólitos fortes, se dissociam em íons. - É preciso dar a equação molecular completa e balanceada e depois apresentar a equação iônica simplificada (net ionic).
Passo 2
Previsão dos produtos (o que aparece do outro lado da seta).
- Em reações entre um ácido forte (como
) e uma base contendo (como ), o hidrogênio ( ) do ácido reage com o hidroxila ( ) para formar água ( ). - Os íons remanescentes formam um sal iônico: dos íons
e resultará .
Portanto o esqueleto do produto é:
Passo 3
Escrevo a equação molecular não balanceada completa com os estados:
Passo 4
Balanceamento por contagem de átomos (passo a passo).
- Conto átomos/íons em ambos os lados da equação inicial:
- Na esquerda:
: 1 (em ) + 2 (em ) = 3? Atenção: isso está errado se não considerarmos coeficientes; faço corretamente com coeficientes desconhecidos.
- Na esquerda:
- Método mais simples: observe que
tem 2 bromo ( ), então precisamos de 2 moléculas de para fornecer 2 . - Coloco coeficiente
em :
- Coloco coeficiente
- Agora conto hidrogênios e oxigênios:
- Hidrogênios à esquerda:
(de ) + (de , pois há 2 grupos ) = H no total. - Oxigênios à esquerda:
(dos 2 ). - À direita, cada molécula de
tem 2 H e 1 O. Para obter 4 H precisamos de 2 moléculas de água. - Isso também dá 2 O à direita, batendo com os 2 O da base.
- Hidrogênios à esquerda:
- Coloco coeficiente
em :
- Reviso contagem:
- Ca:
vs — ok. - Br:
vs — ok. - H:
vs — ok. - O:
vs — ok.
A equação molecular está balanceada.
- Ca:
Passo 5
Explicando dissociação em íons (para montar a equação iônica completa).
- Em solução aquosa, eletrólitos fortes se dissociam em seus íons. Tratamos
, e como dissociados. - Escrevo as dissociações (com coeficientes da equação balanceada):
-
Passo 6
Forma a equação iônica completa juntando todos os íons (lado a lado) e mantendo os estados:
Passo 7
Identificação dos íons espectadores e cancelamento para obter a equação iônica líquida.
- Íons que aparecem inalterados em ambos os lados são espectador:
-
aparece nos dois lados. -
aparece nos dois lados (com coeficiente ).
-
- Ao cancelar os íons espectadores da equação iônica completa, sobra:
- Podemos simplificar dividindo toda a equação por
(coeficiente comum) para ficar com a forma mais simples da reação ácido-base:
Essa é a equação iônica simplificada (equação iônica líquida) tradicional para reação de neutralização entre um próton e um hidróxido.
Passo 8
Recapitulando (o que entregarei como resposta):
- Equação molecular completa e balanceada.
- Equação iônica simplificada (net ionic), na forma mais enxuta.