Quantos gramas de NaOH são necessários para neutralizar
de uma solução
de
?
Passo 1
Beleza, o enunciado tá pedindo para descobrirmos quantos gramas de NaOH são precisos pra neutralizar 20,0 mL de uma solução 0,150 mol/L de H₂SO₄. O conteúdo aqui é estequiometria de reação de neutralização (ácido + base → sal + água) e cálculo de concentração/moles. Vamos precisar de:
- Equação balanceada da reação
- Cálculo de moles a partir de concentração e volume
- Uso da relação molar da equação para achar moles de NaOH
- Molaridade da NaOH (massa molar) para converter moles em gramas
Passo 2
Primeiro, escreve a reação balanceada de neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio:
Repara que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de NaOH.
Passo 3
Vamos calcular quantos moles de H₂SO₄ temos na solução. Sabemos que:
onde
•
•
Então:
Passo 4
Como a estequiometria diz que 1 mol de H₂SO₄ precisa de 2 mol de NaOH, a gente faz:
Passo 5
Agora convertemos os moles de NaOH em gramas. A massa molar do NaOH é aproximadamente
Logo:
Resposta
Você vai precisar de 0,240 g de NaOH para neutralizar completamente os 20,0 mL da solução 0,150 mol/L de H₂SO₄.