Quantos gramas de NaOH são necessários para neutralizar 20,0 mL de uma solução 0,150 mol / L de H2 SO4 ?

Passo 1

Beleza, o enunciado tá pedindo para descobrirmos quantos gramas de NaOH são precisos pra neutralizar 20,0 mL de uma solução 0,150 mol/L de H₂SO₄. O conteúdo aqui é estequiometria de reação de neutralização (ácido + base → sal + água) e cálculo de concentração/moles. Vamos precisar de:
  1. Equação balanceada da reação
  2. Cálculo de moles a partir de concentração e volume
  3. Uso da relação molar da equação para achar moles de NaOH
  4. Molaridade da NaOH (massa molar) para converter moles em gramas

Passo 2

Primeiro, escreve a reação balanceada de neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio:
H2SO4 + 2,NaOH longrightarrow Na2SO4 + 2,H2O
Repara que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de NaOH.

Passo 3

Vamos calcular quantos moles de H₂SO₄ temos na solução. Sabemos que:
n = C times V
onde
nH2SO4 = 0,150 molL times 0,0200 L = 0,00300 mol (concentração)
(transformando pra litro)
Então:

Passo 4

Como a estequiometria diz que 1 mol de H₂SO₄ precisa de 2 mol de NaOH, a gente faz:
nNaOH = 2 times nH2SO4 = 2 times 0,00300 mol = 0,00600 mol

Passo 5

Agora convertemos os moles de NaOH em gramas. A massa molar do NaOH é aproximadamente
MNaOH = 23,0 + 16,0 + 1,0 = 40,0 g/mol
Logo:
m = n times M = 0,00600 mol times 40,0 g/mol = 0,240 g

Resposta

Você vai precisar de 0,240 g de NaOH para neutralizar completamente os 20,0 mL da solução 0,150 mol/L de H₂SO₄.

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