Complete com os produtos de cada reação de precipitação seguinte, identifique o composto sólido formado e depois equilibre a equação completa:
\mathrm{Mg}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{KOH}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completarmos a reação de precipitação entre \mathrm{Mg(NO_3)_2_{(aq)}} e \mathrm{KOH_{(aq)}}, identificar o precipitado sólido e, por fim, balancear a equação completa. O conteúdo envolvido é dupla troca (reação de metátese), aplicação de regras de solubilidade e balanceamento de equações químicas.

Passo 2

Em reações de dupla troca, trocamos os cátions e ânions dos reagentes. Aqui temos os íons
\mathrm{Mg^{2+}}, \mathrm{NO_3^-}, \mathrm{K^+} e \mathrm{OH^-}.
Ao trocar, formam-se os compostos
\mathrm{KNO_3} (a partir de \mathrm{K^+} e \mathrm{NO_3^-}) e
\mathrm{Mg(OH)_2} (a partir de \mathrm{Mg^{2+}} e \mathrm{OH^-}).

Passo 3

Aplicando as regras de solubilidade: nitratos ( \mathrm{NO_3^-}) são sempre solúveis, logo \mathrm{KNO_3} permanece em solução ( aq). Hidróxidos de metais alcalinos são solúveis, mas hidróxido de magnésio é insolúvel em água, então \mathrm{Mg(OH)_2} precipita como sólido.
O precipitado formado é \mathrm{Mg(OH)_2_{(s)}}.

Passo 4

Escrevendo a equação bruta com estados físicos antes do balanceamento:
\mathrm{Mg(NO_3)_2_{(aq)}} + \mathrm{KOH_{(aq)}} \longrightarrow \mathrm{Mg(OH)_2_{(s)}} + \mathrm{KNO_3_{(aq)}}

Passo 5

Para balancear, observamos que há 2 nitratos em \mathrm{Mg(NO_3)_2} e que cada molécula de \mathrm{Mg(OH)_2} consome 2 íons \mathrm{OH^-}. Portanto, precisamos de 2 moléculas de \mathrm{KOH} e formamos 2 de \mathrm{KNO_3}. Isso dá coeficientes: 1, 2, 1 e 2.

Resposta

\mathrm{Mg(NO_3)_2_{(aq)}} + 2\,\mathrm{KOH_{(aq)}} \longrightarrow \mathrm{Mg(OH)_2_{(s)}} + 2\,\mathrm{KNO_3_{(aq)}}

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