Complete com os produtos de cada reação de precipitação seguinte, identifique o composto sólido formado e depois equilibre a equação completa:
\mathrm{Ca}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\text { aq })}+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3(\text { aq })} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede a reação de dupla troca entre o nitrato de cálcio e o carbonato de sódio, identificar o precipitado e, em seguida, balancear a equação completa. O conteúdo envolvido é reação de precipitação e regras de solubilidade para prever qual produto será sólido.

Passo 2

Fazendo a troca de íons entre
\mathrm{Ca(NO_3)_2(aq)} e \mathrm{Na_2CO_3(aq)},
os cátions \mathrm{Ca^{2+}} e \mathrm{Na^+} se combinam com os ânions \mathrm{CO_3^{2-}} e \mathrm{NO_3^-}, respectivamente. Assim, os produtos são:
— carbonato de cálcio, \mathrm{CaCO_3}
— nitrato de sódio, \mathrm{NaNO_3}

Passo 3

Consultando a tabela de solubilidade, nitratos são sempre solúveis e carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto \mathrm{NH_4^+}, \mathrm{Na^+}, \mathrm{K^+}) são insolúveis. Logo, \mathrm{CaCO_3} será o precipitado sólido e \mathrm{NaNO_3} permanecerá em solução aquosa.

Passo 4

Escrevendo a equação com estados físicos e balanceando coeficientes:
\mathrm{Ca(NO_3)_2(aq)} + \mathrm{Na_2CO_3(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{CaCO_3(s)} + 2\,\mathrm{NaNO_3(aq)}

Resposta

\boxed{ \mathrm{Ca(NO_3)_2(aq)} + \mathrm{Na_2CO_3(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{CaCO_3(s)} + 2\,\mathrm{NaNO_3(aq)} }

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