Complete com os produtos de cada reação de precipitação seguinte, identifique o composto sólido formado e depois equilibre a equação completa:
\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{KBr}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para reagir soluções aquosas de \mathrm{Pb(NO_3)_2} e \mathrm{KBr}. Esse é um caso clássico de reação de dupla troca, onde dois sais em solução trocam íons, e pode ocorrer precipitação.

Passo 2

Em reações de dupla troca, o cátion de um reagente se combina com o ânion do outro. Aqui temos os íons
\mathrm{Pb^{2+}}, \mathrm{NO_3^-}, \mathrm{K^+} e \mathrm{Br^-}. Assim, os produtos possíveis são o sal \mathrm{PbBr_2} e o sal \mathrm{KNO_3}.

Passo 3

Pela tabela de solubilidade, todos os nitratos ( \mathrm{NO_3^-}) e todos os sais de potássio ( \mathrm{K^+}) são solúveis em água, enquanto o brometo de chumbo(II) é insolúvel. Logo, forma-se precipitado de \mathrm{PbBr_2}\,(s).

Passo 4

Escrevendo a equação molecular não balanceada com os estados físicos:
\mathrm{Pb(NO_3)_2(aq)} + \mathrm{KBr(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{PbBr_2(s)} + \mathrm{KNO_3(aq)}

Passo 5

Para balancear, note que \mathrm{Pb(NO_3)_2} fornece dois \mathrm{NO_3^-} e \mathrm{PbBr_2} exige dois \mathrm{Br^-}. Assim, ajustamos coeficientes:
\mathrm{Pb(NO_3)_2(aq)} + 2\,\mathrm{KBr(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{PbBr_2(s)} + 2\,\mathrm{KNO_3(aq)}

Resposta

\mathrm{Pb(NO_3)_2(aq)} + 2\,\mathrm{KBr(aq)} \rightarrow \mathrm{PbBr_2(s)} + 2\,\mathrm{KNO_3(aq)}

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