Qual é a configuração do estado fundamental (completa e condensada) esperada para cada um dos seguintes elementos/íons:
Mn^3+

Passo 1

Beleza, o enunciado quer saber qual é a configuração eletrônica no estado fundamental do íon Mn^3+. Isso cai em Química Geral, mais precisamente no tópico de configuração eletrônica de átomos e íons. Para resolver, a gente precisa:
  1. Saber o número atômico do manganês;
  2. Montar a configuração eletrônica do átomo neutro;
  3. Lembrar que, ao formar cátions, os elétrons são removidos primeiro dos orbitais de maior energia (normalmente 4s antes de 3d);
  4. Escrever a configuração completa e, em seguida, a abreviada (nobre condensada).

Passo 2

Número atômico do Mn: Z = 25.
Logo, o átomo neutro de Mn tem 25 elétrons. O íon Mn^3+ perdeu 3 elétrons, ficando com 25 - 3 = 22 elétrons.

Passo 3

Primeiro, montamos a configuração eletrônica do Mn neutro seguindo a ordem de energia:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d
Isso dá, para Mn neutro ( 25e^-):
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^5

Passo 4

Agora, para virar Mn^3+, tiramos 3 elétrons: sempre removemos primeiro os 2 elétrons do 4s e só depois 1 elétron do 3d.
Então:
  • Sai 4s^2 inteiro;
  • Sai 1 elétron de 3d^5, ficando 3d^4.
A configuração completa do Mn^3+ (22 elétrons) é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^4

Passo 5

Para a forma condensada (usando gás nobre anterior, que é o argônio):
O argônio tem configuração 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6.
Então escrevemos:
[Ar],3d^4

Resposta

Configuração completa:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^4
Configuração condensada:
[Ar],3d^4

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