Complete as reações de neutralização com base nos coeficientes indicados e dê o nome do sal formado.
1 \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+1 \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede a reação de neutralização entre a base \mathrm{Al(OH)_3} e o ácido \mathrm{HNO_3}. O conteúdo aqui é reação ácido-base (neutralização) e vamos precisar usar o fato de que cada íon \mathrm{OH^-} reage com um íon \mathrm{H^+} para formar água.

Passo 2

Na neutralização, cada grupo \mathrm{OH^-} do hidróxido reage com um \mathrm{H^+} do ácido para dar \mathrm{H_2O}. A base \mathrm{Al(OH)_3} libera três \mathrm{OH^-} por fórmula, logo precisa de três \mathrm{H^+}.

Passo 3

O cátion da base é \mathrm{Al^{3+}} e o ânion do ácido é \mathrm{NO_3^-}. Para combinar \mathrm{Al^{3+}} com \mathrm{NO_3^-} em proporção de carga, precisamos de três nitratos para cada alumínio, formando \mathrm{Al(NO_3)_3}.

Passo 4

Balanceando, temos 1 mol de \mathrm{Al(OH)_3} consumindo 3 mols de \mathrm{HNO_3} para gerar 1 mol de \mathrm{Al(NO_3)_3} e 3 mols de \mathrm{H_2O}. A equação balanceada é:
\mathrm{Al(OH)_3} + 3\,\mathrm{HNO_3} \;\longrightarrow\; \mathrm{Al(NO_3)_3} + 3\,\mathrm{H_2O}

Passo 5

O sal formado tem fórmula \mathrm{Al(NO_3)_3} e, em português, chama-se nitrato de alumínio.

Resposta

\mathrm{Al(OH)_3} + 3\,\mathrm{HNO_3} \;\longrightarrow\; \mathrm{Al(NO_3)_3} + 3\,\mathrm{H_2O}
Sal formado: nitrato de alumínio.

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