Complete as reações de neutralização, fazendo o correto balanceamento e classificando o sal resultante como ácido, básico ou neutro:
Passo 1
O que o enunciado pede: completar a reação de neutralização
,
fazendo o balanceamento correto e classificando o sal formado como ácido, básico ou neutro.
fazendo o balanceamento correto e classificando o sal formado como ácido, básico ou neutro.
Informações relevantes fornecidas:
- O reagente ácido é
. - O reagente básico é
. - Devemos obter o sal (produto iônico resultante) e água, e dizer se esse sal é ácido, básico ou neutro.
Passo 2
Entendendo o tipo de reação: neutralização ácido–base.
- Em uma neutralização típica, um próton
do ácido reage com um hidróxido da base formando água:
- Portanto, para balancear, devemos checar quantos
o ácido fornece e quantos a base fornece.
Passo 3
Dissociação iônica (modo útil de raciocinar):
- Ácido sulfúrico (primeira aproximação) se dissocia como
Isso mostra que há dois prótons disponíveis por fórmula de
.
- Hidróxido de lítio se dissocia como
Cada unidade de
fornece um
.
Passo 4
Determinar a estequiometria a partir das quantidades de íons:
- Para neutralizar os
prótons ( ) do ácido são necessários íons . - Cada
fornece um , então são necessárias unidades de . - O ânion
combina com cátions . Como tem carga e tem carga , são necessários para formar um sal neutro .
Passo 5
Contagem de átomos para conferir (usando 1 mol de
e 2 mol de
):
- Hidrogênio no reagente:
(do ) + (dos ) = átomos de H. - Oxigênio no reagente:
(do ) + (dos ) = átomos de O. - Lítio:
(dos ). - Enxofre:
(do ).
Produtos previstos: um sal com fórmula
(contendo
Li,
S e
O) e moléculas de água. Para igualar os
H dos reagentes precisamos de
moléculas de
(cada água tem 2 H), e essas
águas somam
O, completando o total de
O. Assim, com 1 mol de
e 2 mol de
os átomos se balanceiam.
Passo 6
Classificação do sal formado:
- Regra prática: sal formado por um ácido forte + base forte tende a ser neutro em solução aquosa.
- Aqui
é um ácido forte (pelo menos na primeira dissociação) e é uma base forte. O sal resultante é, portanto, considerado neutro (não hidroalisa significativamente para tornar a solução ácida ou básica). - Exemplos para fixar:
- Sal neutro:
(ácido forte + base forte). - Sal ácido:
(ácido forte + base fraca => solução ácida). - Sal básico:
(ácido fraco + base forte => solução básica).
- Sal neutro:
Passo 7
Resumo do que encontramos (sem repetir o enunciado): a neutralização consome 1 mol de
e 2 mol de
, produzindo o sal
e 2 mol de água. O sal
é classificado como neutro.