Complete a tabela. (Considere todas as soluções a 25^circ C.)
|c|c|c|c|c| hline$[H3 O^+]$ & $[OH]$ & $p H$ & pOH & Classificação hline & & 11,10 & & hline pOH Classificação
11,10

Passo 1

Beleza, então o que a questão pede é completar uma tabela de equilíbrio ácido-base a 25 °C. A gente tem quatro colunas principais:
  • concentração de H₃O⁺,
  • concentração de OH⁻,
  • pH,
  • pOH,
  • classificação (ácido, neutro ou básico).
Na linha que precisamos preencher, só está dado pH = 11,10. Então o que precisamos usar da teoria é:
  1. pH = −log₁₀[H₃O⁺] ⇒ [H₃O⁺] = 10^(−pH)
  2. A 25 °C, pH + pOH = 14 ⇒ pOH = 14 − pH
  3. pOH = −log₁₀[OH⁻] ⇒ [OH⁻] = 10^(−pOH)
  4. Se pH > 7, a solução é básica (pH = 7 neutra, pH < 7 ácida).

Passo 2

Calcular [H₃O⁺] a partir do pH:
[H3O^+] ;=; 10^-pH ;=; 10^-11,10
Para fazer isso, separamos 11,10 = 11 + 0,10:
10^-11,10 = 10^-11times10^-0,10approx 1,0times10^-11times0,7943
Então:
[H3O^+] approx 7,94times10^-12,M

Passo 3

Calcular pOH usando pH + pOH = 14:
pOH = 14 - 11,10 = 2,90

Passo 4

Calcular [OH⁻] a partir do pOH:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-2,90
De novo, 2,90 = 3 − 0,10:
10^-2,90 = 10^-3times10^0,10approx 1,0times10^-3times1,2589
Logo:
[OH^-] approx 1,26times10^-3,M

Passo 5

Classificação da solução:
Como pH = 11,10 (> 7), a solução é básica.

Resposta

[H₃O⁺] = 7,94times10^-12 M
[OH⁻] = 1,26times10^-3 M
pH = 11,10
pOH = 2,90
Classificação = básica

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