Complete a tabela. (Considere todas as soluções a
.)
pOH
Classificação
11,10
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pOH | Classificação |
11,10 |
Passo 1
Beleza, então o que a questão pede é completar uma tabela de equilíbrio ácido-base a 25 °C. A gente tem quatro colunas principais:
- concentração de H₃O⁺,
- concentração de OH⁻,
- pH,
- pOH,
- classificação (ácido, neutro ou básico).
Na linha que precisamos preencher, só está dado pH = 11,10. Então o que precisamos usar da teoria é:
- pH = −log₁₀[H₃O⁺] ⇒ [H₃O⁺] = 10^(−pH)
- A 25 °C, pH + pOH = 14 ⇒ pOH = 14 − pH
- pOH = −log₁₀[OH⁻] ⇒ [OH⁻] = 10^(−pOH)
- Se pH > 7, a solução é básica (pH = 7 neutra, pH < 7 ácida).
Passo 2
Calcular [H₃O⁺] a partir do pH:
Para fazer isso, separamos 11,10 = 11 + 0,10:
Então:
Passo 3
Calcular pOH usando pH + pOH = 14:
Passo 4
Calcular [OH⁻] a partir do pOH:
De novo, 2,90 = 3 − 0,10:
Logo:
Passo 5
Classificação da solução:
Como pH = 11,10 (> 7), a solução é básica.
Como pH = 11,10 (> 7), a solução é básica.
Resposta
[H₃O⁺] =
M
[OH⁻] = M
pH = 11,10
pOH = 2,90
Classificação = básica
[OH⁻] =
pH = 11,10
pOH = 2,90
Classificação = básica