Organiza as seguintes espécies químicas em ordem decrescente de acidez no caso 1 e basicidade no caso 2.
Espécies químicas
Valores de ionização
Caso 1
Ácido cianídrico (HCN)
Ácido tricloro-acético (
)
Ácido nitroso
pKa
Espécies químicas | Valores de ionização | |
Caso 1 | Ácido cianídrico (HCN) |
|
Ácido tricloro-acético (
|
|
|
Ácido nitroso
|
pKa
|
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem que organizar três ácidos em ordem decrescente de acidez (caso 1) e, depois, em ordem decrescente de basicidade dos seus resíduos conjugados (caso 2).
Conteúdo: Força de ácidos (Ka e pKa) e relação ácido–base conjugada.
O que vamos usar:
Conteúdo: Força de ácidos (Ka e pKa) e relação ácido–base conjugada.
O que vamos usar:
- Para comparar acidez, usamos o valor de Ka (ou pKa). Quanto maior Ka (ou menor pKa), mais forte é o ácido.
- Para comparar basicidade das bases conjugadas, o ácido mais fraco gera a base conjugada mais forte.
Espécies e dados:
- HCN, Ka =
- CCl
COOH, Ka = - HNO
, pKa = 3,37
Passo 2
Determinar a força ácida (caso 1)
- Se tiver pKa, converto em Ka ou comparo diretamente:
- Agora temos:
- HCN: Ka =
(super fraco) - HNO
: Ka - CCl
COOH: Ka = (mais forte)
- HCN: Ka =
- Ordem decrescente de Ka (mais ácido → menos ácido):
Passo 3
Determinar a força básica dos resíduos conjugados (caso 2)
- Regra geral: quanto mais fraco o ácido, mais forte a base conjugada dele.
- Dos três, o mais fraco é HCN (menor Ka), depois HNO
, por fim CCl COOH (mais forte). - Então a ordem decrescente de basicidade das bases conjugadas (
) é:
Resposta
Caso 1 (acidez decrescente):
CCl COOH > HNO
> HCN
CCl
Caso 2 (basicidade decrescente das bases conjugadas):
CN > NO
> CCl
COO
CN