Organiza as seguintes espécies químicas em ordem decrescente de acidez no caso 1 e basicidade no caso 2.
Espécies químicas Valores de ionização
Caso 1 Ácido cianídrico (HCN) |c|c|c| hline & Espécies químicas & Valores de ionização hline mu
Ácido tricloro-acético ( )
Ácido nitroso pKa

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem que organizar três ácidos em ordem decrescente de acidez (caso 1) e, depois, em ordem decrescente de basicidade dos seus resíduos conjugados (caso 2).
Conteúdo: Força de ácidos (Ka e pKa) e relação ácido–base conjugada.
O que vamos usar:
  • Para comparar acidez, usamos o valor de Ka (ou pKa). Quanto maior Ka (ou menor pKa), mais forte é o ácido.
  • Para comparar basicidade das bases conjugadas, o ácido mais fraco gera a base conjugada mais forte.
Espécies e dados:
  1. HCN, Ka =
  2. CCl COOH, Ka =
  3. HNO , pKa = 3,37

Passo 2

Determinar a força ácida (caso 1)
  1. Se tiver pKa, converto em Ka ou comparo diretamente: Ka = 10^-pKaLongrightarrow KaHNO2 = 10^-3,37approx4,3times10^-4
  2. Agora temos:
    • HCN: Ka = CCl3COOH ;>;HNO2;>;HCN (super fraco)
    • HNO : Ka
    • CCl COOH: Ka = (mais forte)
  3. Ordem decrescente de Ka (mais ácido → menos ácido):

Passo 3

Determinar a força básica dos resíduos conjugados (caso 2)
  1. Regra geral: quanto mais fraco o ácido, mais forte a base conjugada dele.
  2. Dos três, o mais fraco é HCN (menor Ka), depois HNO CN^- ;>;NO2^- ;>;CCl3COO^- , por fim CCl COOH (mais forte).
  3. Então a ordem decrescente de basicidade das bases conjugadas ( ) é:

Resposta

Caso 1 (acidez decrescente):
CCl COOH > HNO > HCN
Caso 2 (basicidade decrescente das bases conjugadas):
CN > NO > CCl COO

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