Qual composto apresenta maior caráter iônico: HF ou HBr? Justifique.
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente descobrir qual dos dois compostos, HF ou HBr, tem maior caráter iônico. Isso entra no tópico de ligações químicas – basicamente saber se a ligação é mais “puxada” pra um átomo (iônica) ou dividida igualmente (covalente). Pra resolver, a gente vai precisar entender eletronegatividade e como a diferença dela entre os átomos indica o caráter iônico.
Passo 2
Primeiro, o que é caráter iônico?
Quando dois átomos formam ligação, cada um tenta atrair os elétrons compartilhados. A força dessa atração é medida pela eletronegatividade (EN). Quanto maior a diferença de EN entre eles, mais os elétrons ficam “próximos” do átomo mais eletronegativo, deixando a ligação com cara de íon (positiva de um lado, negativa do outro).
Quando dois átomos formam ligação, cada um tenta atrair os elétrons compartilhados. A força dessa atração é medida pela eletronegatividade (EN). Quanto maior a diferença de EN entre eles, mais os elétrons ficam “próximos” do átomo mais eletronegativo, deixando a ligação com cara de íon (positiva de um lado, negativa do outro).
Passo 3
Vamos pegar os valores de eletronegatividade (na escala de Pauling, os mais comuns):
- EN(H) = 2,1
- EN(F) = 4,0
- EN(Br) = 2,8
A fórmula básica pra diferença é:
Passo 4
Calcular as diferenças:
- Para HF:
- Para HBr:
Como
, a ligação H–F retira elétrons do H com muito mais força que a ligação H–Br.
Resposta
HF apresenta maior caráter iônico que HBr, pois a diferença de eletronegatividade em HF (1,9) é bem maior do que em HBr (0,7), indicando uma ligação mais polar e com cara de íon.