O composto azul intenso
é formado pela reação de sulfato de cobre (II) e amônia:
a. Se você usar 10 g de
e
em excesso, qual será o rendimento teórico de
.
b. Se obtiver
de
, qual é o rendimento percentual?
a. Se você usar 10 g de
b. Se obtiver
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede:
– (a) rendimento teórico de ao usar
,g de
com
em excesso;
– (b) rendimento percentual se obtivermos ,g do produto.
Para resolver, vamos: calcular massa molar e moles de , determinar massa molar do complexo, achar o rendimento teórico e finalmente o percentual.
– (a) rendimento teórico de
– (b) rendimento percentual se obtivermos
Para resolver, vamos: calcular massa molar e moles de
Passo 2
Calcular a massa molar de
e os moles reagentes:
Passo 3
Calcular a massa molar de
:
Passo 4
Como a estequiometria é
, os moles de produto formados são iguais aos de
. Assim, o rendimento teórico em massa é
Passo 5
Calcular o rendimento percentual usando
,g:
Resposta
(a)
,g
(b) %
(b)