Balanceie as seguintes equações
\mathrm{NiCO}_{3}(\mathrm{~s})+\mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Ni}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de um carbonato com ácido nítrico, que é um caso de reação ácido–carbonato. A equação não balanceada é
\mathrm{NiCO}_{3}(s) \;+\;\mathrm{HNO}_{3}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{Ni}(\mathrm{NO}_{3})_{2}(aq)\;+\;\mathrm{CO}_{2}(g)\;+\;\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l).
Para balancear, vamos atribuir coeficientes estequiométricos e impor a conservação de cada elemento.

Passo 2

Escrevemos a forma geral com coeficientes a,b,c,d,e:
a\,\mathrm{NiCO}_{3} + b\,\mathrm{HNO}_{3} \longrightarrow c\,\mathrm{Ni}(\mathrm{NO}_{3})_{2} + d\,\mathrm{CO}_{2} + e\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

Passo 3

Montamos as equações de balanceamento por elemento:
\begin{cases} \text{Ni:}& a = c,\\\ \text{C:}& a = d,\\\ \text{N:}& b = 2c,\\\ \text{H:}& b = 2e,\\\ \text{O:}& 3a + 3b = 6c + 2d + e. \end{cases}

Passo 4

Escolhendo a=1, temos da primeira e segunda equações c=1 e d=1.
Da terceira vem b=2.
Da quarta, e=b/2=1.
Por fim, a de oxigênio confirma:
3\cdot1 + 3\cdot2 = 3 + 6 = 9, \quad 6\cdot1 + 2\cdot1 + 1 = 6 + 2 + 1 = 9.
Logo os coeficientes mínimos são 1,2,1,1,1.

Resposta

\mathrm{NiCO}_{3}(s) + 2\,\mathrm{HNO}_{3}(aq) \longrightarrow \mathrm{Ni}(\mathrm{NO}_{3})_{2}(aq) + \mathrm{CO}_{2}(g) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)

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