Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
\mathrm{Cl}_{2} ou \mathrm{I}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para comparar os pontos de ebulição de \mathrm{Cl}_2 e \mathrm{I}_2. O conteúdo aqui é o papel das forças de London (forças de dispersão) em moléculas apolares.

Passo 2

Tanto \mathrm{Cl}_2 quanto \mathrm{I}_2 são diatômicos apolares. Isso significa que as únicas forças intermoleculares que atuam são as forças de London, que dependem da polarizabilidade da nuvem eletrônica.

Passo 3

A polarizabilidade cresce com o número de elétrons e com o tamanho (massa molecular) da molécula. Como a massa molar de \mathrm{I}_2 ( \approx 254) é bem maior que a de \mathrm{Cl}_2 ( \approx 71), a nuvem eletrônica de \mathrm{I}_2 é muito mais “esticável” e gera forças de dispersão mais fortes.

Passo 4

Forças de dispersão mais fortes implicam maior energia necessária para separar as moléculas na ebulição. Logo, \mathrm{I}_2 terá ponto de ebulição mais alto que \mathrm{Cl}_2.

Resposta

\mathrm{I}_2

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