Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar os pontos de ebulição de
e
. O conteúdo aqui é o papel das forças de London (forças de dispersão) em moléculas apolares.
Passo 2
Tanto
quanto
são diatômicos apolares. Isso significa que as únicas forças intermoleculares que atuam são as forças de London, que dependem da polarizabilidade da nuvem eletrônica.
Passo 3
A polarizabilidade cresce com o número de elétrons e com o tamanho (massa molecular) da molécula. Como a massa molar de
(
) é bem maior que a de
(
), a nuvem eletrônica de
é muito mais “esticável” e gera forças de dispersão mais fortes.
Passo 4
Forças de dispersão mais fortes implicam maior energia necessária para separar as moléculas na ebulição. Logo,
terá ponto de ebulição mais alto que
.