Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
ou decano (
)
Passo 1
O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição de
e de decano
, usando conceitos de forças intermoleculares. Vamos identificar quais interações dominam em cada substância e ver qual delas exige mais energia (calor) para passar ao estado gasoso.
Passo 2
Analisando
:
é uma molécula polar e forma ligações de hidrogênio entre si. Cada molécula pode fazer até quatro ligações de hidrogênio (
), além de apresentar dipolo– dipolo e forças de dispersão de London. A ligação de hidrogênio é forte (cerca de
a
), o que eleva significativamente o ponto de ebulição de
para
(
~atm).
Passo 3
Analisando o decano
:
O decano é uma molécula apolar, sem possibilidade de ligação de hidrogênio ou dipolo-dipolo. Suas interações são apenas forças de dispersão de London. Porém, por ter elevado número de átomos de carbono e hidrogênio, possui grande superfície de contato e muitas eletrons móveis, o que resulta em dispersões bem fortes, requerendo bastante energia para vencer essas atrações.
O decano é uma molécula apolar, sem possibilidade de ligação de hidrogênio ou dipolo-dipolo. Suas interações são apenas forças de dispersão de London. Porém, por ter elevado número de átomos de carbono e hidrogênio, possui grande superfície de contato e muitas eletrons móveis, o que resulta em dispersões bem fortes, requerendo bastante energia para vencer essas atrações.
Passo 4
Comparando as forças intermoleculares:
– : forte ligação de hidrogênio, mas molécula de baixo peso molar.
– : somente dispersão de London, porém muito intensa devido ao grande tamanho e massa da molécula.
Na prática, o decano tem ponto de ebulição em torno de
, bem acima dos
da água. Portanto, as dispersões em decano superam as ligações de hidrogênio da água neste caso.
–
–
Na prática, o decano
Resposta
O decano
tem ponto de ebulição mais elevado.