O composto iodeto de sódio é constituído de 15,3 \% de sódio e 84,7 \% de iodo, em massa. A água é constituida de 88,9 \% de oxigênio e de 11,1 \% de hidrogênio, em massa. Supondo que 10,0 \mathrm{~g} de iodeto de sódio são dissolvidas em 65,0 \mathrm{~g} de água, calcule a percentagem de cada elemento na solução resultante.

Passo 1

O enunciado diz que o iodeto de sódio tem (15,3\%) de sódio e (84,7\%) de iodo em massa, e que a água tem (88,9\%) de oxigênio e (11,1\%) de hidrogênio. Dissolvemos (10,0\:\mathrm{g}) de NaI em (65,0\:\mathrm{g}) de água e queremos a porcentagem em massa de cada elemento na solução. A estratégia será: calcular a massa de cada elemento, somar para achar a massa total e usar a definição de porcentagem em massa.

Passo 2

Calcular a massa de sódio e de iodo vindos dos (10,0\:\mathrm{g}) de NaI:
m_{\mathrm{Na}} = 10{,}0\:\mathrm{g}\times\frac{15{,}3\%}{100\%}=1{,}53\:\mathrm{g}
m_{\mathrm{I}} = 10{,}0\:\mathrm{g}\times\frac{84{,}7\%}{100\%}=8{,}47\:\mathrm{g}

Passo 3

Calcular a massa de oxigênio e de hidrogênio vindos dos (65,0\:\mathrm{g}) de água:
m_{\mathrm{O}} = 65{,}0\:\mathrm{g}\times\frac{88{,}9\%}{100\%}=57{,}785\:\mathrm{g}
m_{\mathrm{H}} = 65{,}0\:\mathrm{g}\times\frac{11{,}1\%}{100\%}=7{,}215\:\mathrm{g}

Passo 4

Determinar a massa total da solução:
m_{\text{total}} = 10{,}0\:\mathrm{g} + 65{,}0\:\mathrm{g} = 75{,}0\:\mathrm{g}

Passo 5

Calcular a porcentagem em massa de cada elemento pela razão entre a massa do elemento e a massa total, multiplicando por 100\%:
\%\mathrm{Na} = \frac{1{,}53}{75{,}0}\times100\%=2{,}04\%
\%\mathrm{I} = \frac{8{,}47}{75{,}0}\times100\%=11{,}29\%
\%\mathrm{O} = \frac{57{,}785}{75{,}0}\times100\%=77{,}05\%
\%\mathrm{H} = \frac{7{,}215}{75{,}0}\times100\%=9{,}62\%

Resposta

Sódio: 2,04\%
Iodo: 11,29\%
Oxigênio: 77,05\%
Hidrogênio: 9,62\%

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