Qual composto você esperaria ser o ácido mais forte? Explique sua resposta em cada exemplo (use o conceito sobre efeitos eletrônicos).
HCOOH ou CH 3 COOH

Passo 1

O enunciado pede para comparar a força ácida de dois ácidos carboxílicos, o ácido fórmico HCOOH e o ácido acético CH3COOH, usando conceitos de efeitos eletrônicos. Para isso, vamos analisar a estabilidade das suas bases conjugadas ( HCOO^- e CH3COO^-) levando em conta ressonância e efeito indutivo.

Passo 2

Ambos os ânions, formiato HCOO^- e acetato CH3COO^-, apresentam duas estruturas ressonantes equivalentes que distribuem igualmente a carga negativa entre os dois oxigênios. Logo, o efeito de estabilização por ressonância é praticamente o mesmo nos dois casos.

Passo 3

O que difere é o efeito indutivo do grupo ligado ao carbono do carboxilato. No ácido acético, o grupo -CH3 exerce efeito indutivo doador de elétrons ( +I), empurrando densidade eletrônica para o grupo carboxilato e tornando a base conjugada CH3COO^- menos estável. No ácido fórmico não há esse grupo doador (só há um átomo de hidrogênio, que não tem efeito indutivo significativo), portanto a base conjugada HCOO^- é relativamente mais estável.

Passo 4

Como ácido mais forte é aquele que gera a base conjugada mais estável, concluímos que o ácido fórmico é mais ácido que o ácido acético. Essa conclusão fica ainda mais clara se compararmos os valores de pKa:
pKa(HCOOH)approx3,75
pKa(CH3COOH)approx4,76
Menor pKa significa ácido mais forte.

Resposta

O ácido fórmico HCOOH é mais forte que o ácido acético CH3COOH, pois sua base conjugada é menos desestabilizada pelo efeito indutivo doador de elétrons.

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