Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
ClO3 ( aq )+l( aq ) Cl( aq )+l2

Passo 1

O enunciado pede para balancear em meio ácido a reação
ClO3^-,(aq) ;+;I^-,(aq) ;longrightarrow; Cl^-,(aq) ;+;I2,(aq)
Aqui o conteúdo é balanceamento de reações redox em meio ácido usando o método das semi-reações.

Passo 2

Identificamos as semi-reações de oxidação e redução:
– Redução: o cloro muda de ClO3^- (nox +5) para Cl^- (nox – 1).
– Oxidação: o iodo muda de I^- (nox – 1) para I2 (nox 0).

Passo 3

Balanceamos cada semi-reação em meio ácido:
1. Semi-reação de redução ( ClO3^-toCl^-):
a) Balancear Cl: já há 1 átomo em cada lado.
b) Balancear O adicionando água: há 3 O em ClO3^-, então colocamos 3 H2O no produto.
c) Balancear H adicionando prótons: 3 H2O tem 6 H, então colocamos 6 H^+ no reagente.
d) Balancear carga adicionando elétrons: a carga do reagente é -1+6(+1)=+5, do produto é -1; para igualar, adicionamos 6 e^- no reagente.
ClO3^- ;+;6,H^+;+;6,e^- ;longrightarrow; Cl^- ;+;3,H2O
2. Semi-reação de oxidação ( I^-toI2):
a) Balancear I: 2,I^-toI2.
b) Balancear carga: reagente tem -2, produto 0, então produz 2 e^-.
2,I^-;longrightarrow;I2;+;2,e^-

Passo 4

Igualar o número de elétrons trocados: a redução consome 6 e^- e a oxidação produz 2 e^-, então multiplicamos a semi-reação de oxidação por 3:
3l(2,I^-toI2+2,e^-r) ;Rightarrow; 6,I^-;longrightarrow;3,I2;+;6,e^-
Agora somamos as duas semi-reações, cancelando 6 e^-:
ClO3^- +6,H^+ +6,I^- ;longrightarrow; Cl^- +3,H2O +3,I2

Passo 5

Conferimos átomos e carga:
– Cl: 1 e 1; O: 3 e 3; H: 6 e 6; I: 6 e 6.
– Carga LHS: -1+6cdot(+1)+6cdot(-1)=-1.
Carga RHS: -1+0+0=-1.
Tudo confere.

Resposta

boxed ClO3^- ;+;6,I^-;+;6,H^+ ;longrightarrow; Cl^-;+;3,I2;+;3,H2O

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