Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
Pb(OH)3( aq )+Fe(OH)2( x ) Pb( x )+2 Fe(OH)3( x )

Passo 1

O enunciado pede que se faça o balanceamento redox, em meio ácido, da reação entre o complexo hidróxido de chumbo(II) e o hidróxido de ferro(II), produzindo chumbo metálico e hidróxido de ferro(III).
Conteúdo: método das semicelas (meio básico) e posterior conversão para meio ácido.

Passo 2

Identificamos as oxidações:
– O chumbo do reagente está em +2 no complexo [Pb(OH)3]^- e vai a 0 em Pb.
– O ferro no hidróxido Fe(OH)2 está em +2 e vai a +3 em Fe(OH)3.

Passo 3

Escrevemos as semicelas em meio básico, já que aparecem ânions hidróxido:
Redução (Pb):
[Pb(OH)3]^- ;+; 2,e^- ;longrightarrow; Pb;+;3,OH^-
Oxidação (Fe):
Fe(OH)2;+;OH^- ;longrightarrow; Fe(OH)3;+;e^-

Passo 4

Igualamos o número de elétrons trocados multiplicando a semicela de oxidação por 2:
2,l(Fe(OH)2+OH^-toFe(OH)3+e^-r)
fica
2,Fe(OH)2 ;+;2,OH^- ;longrightarrow; 2,Fe(OH)3;+;2,e^-

Passo 5

Somamos as duas semicelas cancelando os elétrons:
&[Pb(OH)3]^- +2,Fe(OH)2 +2,OH^- +2,e^- ⟶ Pb +3,OH^- +2,Fe(OH)3 +2,e^-
Elétrons desaparecem e, simplificando 2,OH^- de cada lado, obtemos em meio básico:
[Pb(OH)3]^- +2,Fe(OH)2 ;longrightarrow; Pb +2,Fe(OH)3 +OH^-

Passo 6

Como o enunciado exige meio ácido, neutralizamos o OH^- que sobra adicionando 1 H^+ ao lado esquerdo (formando H2O no direito):
[Pb(OH)3]^- +2,Fe(OH)2 +H^+ ;longrightarrow; Pb +2,Fe(OH)3 +H2O

Resposta

[Pb(OH)3]^- +2,Fe(OH)2 +H^+ ;longrightarrow; Pb +2,Fe(OH)3 +H2O

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