Nos compostos C2 H2, C2 H6 e C2 H4 as hibridizaçōes dos átomos de carbono sã, respectivamente:
c) s p, s p^3, s p^2

Passo 1

Beleza, a questão diz: nos compostos C₂H₂, C₂H₆ e C₂H₄ queremos descobrir a hibridização dos átomos de carbono, respectivamente. O conteúdo é hibridização de orbitais (química orgânica/física), e o que vamos precisar é contar quantas “regiões de densidade eletrônica” (ligações simples, múltiplas e pares livres) cada carbono tem. A partir daí a gente decide se é sp, sp^2 ou sp^3.

Passo 2

Antes de tudo, o que é hibridização?
– Hibridizar é misturar orbitais atômicos (1 orbital s com 1, 2 ou 3 orbitais p) para formar novos orbitais iguais entre si.
– Regra rápida: o número de orbitais híbridos = número de regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo (ligações simples, duplas, triplas contam cada qual como UMA região; pares livres contam também).
• 2 regiões → sp (1 s + 1 p) → geometria linear
• 3 regiões → sp^2 (1 s + 2 p) → trigonal planar
• 4 regiões → sp^3 (1 s + 3 p) → tetraédrica

Passo 3

C₂H₂ (etino)
– Cada carbono faz: 1 ligação com o outro C, 1 ligação com um H → total de 2 regiões de ligação (a ligação tripla C≡C tem 1 sigma + 2 pi, mas só o sigma conta como região).
– Logo, 2 regiões = sp.

Passo 4

C₂H₆ (etano)
– Cada carbono faz: 1 ligação com o outro C + 3 ligações com H → total de 4 regiões de ligação (todas sigmas).
– Logo, 4 regiões = sp^3.

Passo 5

C₂H₄ (eteno)
– Cada carbono faz: 1 ligação dupla C=C (que tem 1 sigma) + 2 ligações simples com H → total de 3 regiões de ligação.
– Logo, 3 regiões = sp^2.

Resposta

As hibridizações são, respectivamente: sp, sp^3 e sp^2.

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