Para os equilíbrios abaixo, calcule o valor da constante de equilíbrio ( Kc )
2 NH3 N2 + 3 H2
6 times 10^-5 M 2 times 10^-6 M 5 times 10^-5 M Kc= ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante de equilíbrio ( Kc) para a reação:
2 NH3 N2 + 3 H2
Esse exercício faz parte da matéria de Química, mais especificamente de Equilíbrio Químico. Para resolver isso, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio ( Kc), que relaciona as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como montar a expressão do Kc. Para uma reação geral:
aA + bB rightarrow cC + dD
A constante de equilíbrio é dada por:
Kc = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b
No nosso caso, a reação é:
2 NH3 rightarrow N2 + 3 H2
Então, a expressão do Kc fica:
Kc = [N2] [H2]^3[NH3]^2

Passo 3

Agora, vamos substituir as concentrações fornecidas na expressão do Kc. As concentrações no equilíbrio são:
  • [NH3] = 6 times 10^-5 , M
  • [N2] = 2 times 10^-6 , M
  • [H2] = 5 times 10^-5 , M
Substituindo na expressão:
Kc = (2 times 10^-6) times (5 times 10^-5)^3(6 times 10^-5)^2

Passo 4

Vamos calcular passo a passo. Primeiro, calculemos (5 times 10^-5)^3:
(5 times 10^-5)^3 = 5^3 times (10^-5)^3 = 125 times 10^-15 = 1,25 times 10^-13
Agora, multiplicamos por 2 times 10^-6:
2 times 10^-6 times 1,25 times 10^-13 = 2,5 times 10^-19
No denominador, temos (6 times 10^-5)^2:
(6 times 10^-5)^2 = 6^2 times (10^-5)^2 = 36 times 10^-10 = 3,6 times 10^-9

Passo 5

Agora, dividimos o numerador pelo denominador:
Kc = 2,5 times 10^-193,6 times 10^-9 = 2,53,6 times 10^-19 - (-9) = 0,6944 times 10^-10 = 6,944 times 10^-11
Podemos arredondar para duas casas decimais:
Kc approx 6,94 times 10^-11

Resposta

A constante de equilíbrio ( Kc) para a reação dada é aproximadamente 6,94 times 10^-11.

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