Dos compostos a seguir, quais podem ser classificados como ácido forte?
Ácido clorídrico Ácido acético Ácido cítrico Ácido nítrico
Ácido ascórbico Ácido bórico Ácido tartárico Ácido oxálio

Passo 1

O enunciado pede: indicar, dentre os compostos listados na tabela, quais podem ser classificados como ácido forte. Os compostos fornecidos (transcrevo exatamente como no enunciado) são:
\text{Ácido clorídrico}Áí ( \mathrm{HCl}), \text{Ácido acético}Áé ( \mathrm{CH_3COOH}), \text{Ácido cítrico}Áí ( \mathrm{C_6H_8O_7}), \text{Ácido nítrico}Áí ( \mathrm{HNO_3}), \text{Ácido ascórbico}Áó ( \mathrm{C_6H_8O_6}), \text{Ácido bórico}Áó ( \mathrm{H_3BO_3}), \text{Ácido tartárico}Áá ( \mathrm{C_4H_6O_6}) e \text{Ácido oxálico}Áá (chamado no enunciado de “ácido oxálio”, fórmula \mathrm{H_2C_2O_4}).
A pergunta é única: quais desses são ácidos fortes?

Passo 2

O que significa “ácido forte”? Vou explicar devagarinho e com jeitinho de amigo:
  • Um ácido em solução aquosa é uma substância que doa prótons ( \mathrm{H^+}).
  • Dizemos que um ácido é “forte” quando ele se dissocia praticamente por completo em água — ou seja, a reação
\text{HA (aq)} \rightleftharpoons \mathrm{H^+ (aq)} + \mathrm{A^- (aq)}
ocorre quase que totalmente para a direita. Na prática, em soluções diluídas um ácido forte tem praticamente todo o seu HA convertido em \mathrm{H^+} e \mathrm{A^-}.
  • Para quantificar isso usamos a constante de acidez K_a e o seu logarítmico \mathrm{p}K_a, definido por
\mathrm{p}K_a = -\log_{10} K_a.
Quanto menor a \mathrm{p}K_a, mais forte o ácido. Os “ácidos fortes clássicos” que você deve decorar são: \mathrm{HCl}, \mathrm{HBr}, \mathrm{HI}, \mathrm{HNO_3}, \mathrm{HClO_4} e o primeiro próton de \mathrm{H_2SO_4}. Esses são praticamente totalmente dissociados em água. Todo o resto costuma ser classificado como ácido fraco (dissociação parcial).

Passo 3

Vamos analisar cada composto da lista: identificar a fórmula (já mencionei acima) e classificar com base no tipo químico e em valores típicos de \mathrm{p}K_a (quando relevantes). Vou dar valores aproximados de \mathrm{p}K_a para os ácidos orgânicos/anfipróticos comuns — isso ajuda a entender por que são fracos ou não.
  • \text{Ácido clorídrico}Áí — fórmula \mathrm{HCl}. É um ácido mineral halogenado do grupo dos halogenetos de hidrogênio. Conhecido por ser totalmente dissociado em água (ácido forte).
  • \text{Ácido nítrico}Áí — fórmula \mathrm{HNO_3}. É um ácido mineral forte, também dissocia praticamente totalmente em água (ácido forte).
  • \text{Ácido acético}Áé — fórmula \mathrm{CH_3COOH}. É um ácido carboxílico orgânico. Valor típico \mathrm{p}K_a \approx 4{,}76. Isso indica dissociação parcial — ácido fraco.
  • \text{Ácido cítrico}Áí — fórmula \mathrm{C_6H_8O_7}. É um ácido orgânico triprótico (três prótons ionizáveis). Os \mathrm{p}K_a típicos são aproximadamente \mathrm{p}K_{a1}\approx3{,}1, \mathrm{p}K_{a2}\approx4{,}8, \mathrm{p}K_{a3}\approx6{,}4. Mesmo o primeiro próton não corresponde a dissociação completa — portanto ácido fraco (poliprótico fraco).
  • \text{Ácido ascórbico}Áó — fórmula \mathrm{C_6H_8O_6} (vitamina C). Tem \mathrm{p}K_a do primeiro próton em torno de \mathrm{p}K_a\approx4{,}1. É um ácido orgânico fraco.
  • \text{Ácido bórico}Áó — fórmula \mathrm{H_3BO_3}. Não é um ácido protônico típico no sentido clássico (é um ácido de Lewis/ácido fraco em água); \mathrm{p}K_a efetivo ~ \;9{,}2. Fraco.
  • \text{Ácido tartárico}Áá — fórmula \mathrm{C_4H_6O_6}. É um dícarboxílico orgânico com \mathrm{p}K_{a1}\approx2{,}98 e \mathrm{p}K_{a2}\approx4{,}3. Apesar do \mathrm{p}K_{a1} relativamente baixo, não é considerado “forte” no sentido de dissociação total.
  • \text{Ácido oxálico}Áá — fórmula \mathrm{H_2C_2O_4}. É um dícarboxílico com \mathrm{p}K_{a1}\approx1{,}25 e \mathrm{p}K_{a2}\approx4{,}27. O primeiro próton é bem mais ácido que a maior parte dos ácidos orgânicos (pKa baixo), mas ainda assim não se enquadra entre os ácidos “fortes” clássicos que se dissociam praticamente 100% em água.

Passo 4

Por que só \mathrm{HCl} e \mathrm{HNO_3} entram como ácidos fortes? Explico com calma:
  • A definição prática de ácido forte usada em provas costuma ser: ácido que se dissocia praticamente completamente em água em concentrações usuais, ou seja, HA → H+ + A− quase 100%. Os compostos que se enquadram nessa definição são os ácidos minerais inorgânicos bem eletronegativos e oxigenados ou os halogenetos fortes listados antes. \mathrm{HCl} e \mathrm{HNO_3} fazem isso.
  • Ácidos carboxílicos (como ácido acético, cítrico, tartárico, oxálico em parte) são orgânicos cuja dissociação é parcial; mesmo que \mathrm{p}K_{a1} do ácido oxálico seja relativamente baixo ( \approx1{,}25), isso significa dissociação significativa mas não completa, então os livros e provas classificam oxálico como ácido fraco (ou pelo menos não como ácido forte no mesmo sentido de \mathrm{HCl} e \mathrm{HNO_3}).
  • Ácido bórico não doa próton do jeito clássico; ele age como ácido de Lewis/ácido fraco em água — portanto fraco.
  • Ácido ascórbico é um ácido orgânico com \mathrm{p}K_a na faixa de ácidos fracos.
Em resumo: apenas os ácidos da lista que pertencem ao grupo clássico de ácidos minerais totalmente dissociados são ácidos fortes.

Passo 5

Resposta final (curtinha e direta): os únicos ácidos fortes entre os listados são \text{Ácido clorídrico}Áí ( \mathrm{HCl}) e \text{Ácido nítrico}Áí ( \mathrm{HNO_3}). Se estiver nervoso para a prova: decora a lista dos ácidos fortes clássicos e, quando aparecer um orgânico com \mathrm{COOH}, pode apostar que é fraco (a não ser que o enunciado diga explicitamente outra coisa).

Resposta

Ácido clorídrico ( \mathrm{HCl})
Ácido nítrico ( \mathrm{HNO_3})

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