Determine a concentração de íons
nas seguintes amostras:
a) 100 mL de
;
nas seguintes amostras:
a) 100 mL de
Passo 1
O enunciado pede: determinar a concentração de íons
na amostra dada.
Informações fornecidas: volume da amostra e concentração do ácido
igual a
.
Informações fornecidas: volume da amostra
Passo 2
Entendendo o que acontece quimicamente: o cloreto de hidrogénio (
) é um ácido forte que se dissocia completamente em água segundo a reação
Isto significa que cada mol de
fornece exatamente 1 mol de
. Portanto, o número de mols de
gerados é igual ao número de mols de
dissolvidos.
Passo 3
Lembrete de definições úteis: a molaridade (concentração) é definida por
onde
é a concentração em
,
é o número de mols e
é o volume em litros. Reorganizando para achar
:
Passo 4
Converter volume para litros (porque a fórmula usa litros):
Passo 5
Calcular o número de mols de
na amostra usando
:
Passo 6
Como cada mol de
fornece 1 mol de
, temos
Passo 7
Calcular a concentração de
dividindo os mols pelo volume da solução:
Observação prática: para um ácido forte monoprotônico como
, o atalho é
, ou seja, a concentração do íon hidrogénio é igual à concentração inicial do ácido.
Passo 8
Resumo final rápido: a concentração de
na amostra é
. Força aí, você conseguiu — a ideia central é lembrar que molaridade é mol por litro e que ácido forte se dissocia totalmente!