- Qual é a concentração em g/L de 410 mL de solução que foi obtida dissolvendo-se 100 g de NaOH em 400 mL de água? Para essa solução determine a concentração molar
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que ele pede.
-
Dados fornecidos:
- Massa de soluto (hidróxido de sódio):
(peguei do enunciado). - Volume da água adicionada:
(peguei do enunciado). - Volume final da solução após dissolver o soluto:
(peguei do enunciado).
- Massa de soluto (hidróxido de sódio):
-
O que o enunciado pede:
- A concentração em
da solução (ou seja, quantos gramas de NaOH existem por litro de solução). - A concentração molar da solução, isto é, a molaridade em
(moles de NaOH por litro de solução).
- A concentração em
Observação importante (apenas informação): o enunciado já deu o volume final da solução (
), então não é preciso estimar variação de volume por dissolução — usaremos esse volume como volume da solução.
Passo 2
Calcular a concentração em
.
- Conceito e fórmula: a concentração em gramas por litro é dada por
Aqui cada símbolo significa:
-
massa do soluto: massa de NaOH em gramas;
-
volume da solução: volume total da solução em litros.
-
Primeiro converter o volume de
para : lembra que . Então
- Agora aplicar a fórmula usando a massa
e o volume :
- Fazer a divisão:
Arredondando de forma prática (duas casas decimais) fica
Passo 3
Calcular a concentração molar (molaridade).
- Conceito e fórmula: a molaridade
é o número de moles de soluto por litro de solução:
onde:
-
é o número de moles de soluto (em mol); -
é o volume da solução em litros. -
Primeiro encontrar
(moles de NaOH) a partir da massa usando a massa molar: - Massa molar do NaOH: somar massas atômicas aproximadas —
, , .
- Massa molar do NaOH: somar massas atômicas aproximadas —
- Número de moles:
-
Já sabemos o volume da solução em litros:
(veja Passo 2). -
Agora calcular a molaridade:
- Fazer a divisão:
Arredondando de forma prática (duas casas decimais) fica
Passo 4
Verificação rápida das unidades e interpretação (como checar se faz sentido).
-
Unidades:
- Para a concentração em g/L:
— ok. - Para a molaridade:
— ok.
- Para a concentração em g/L:
-
Checagem numérica aproximada: massa molar
→ é . Volume → dá algo em torno de mol/L — faz sentido com os cálculos acima.
Passo 5
Animação rápida: você conseguiu! Na prova faça assim — converta volumes para litros, calcule moles usando massa molar, e divida. É um procedimento direto e robusto.