Identifique (a) o ácido e a base de Bronsted-Lowry:
\mathrm{HSO}_{3}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{3}^{+}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{2}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado apresenta duas reações ácido-base de Bronsted-Lowry e pede, em cada caso, que a gente identifique quem é o ácido (doador de próton) e quem é a base (aceitadora de próton).

Passo 2

Segundo Bronsted-Lowry,
– ácido é a espécie que doa um próton ( \mathrm{H}^+),
– base é a espécie que aceita um próton ( \mathrm{H}^+).

Passo 3

Analisando
\mathrm{HSO}_3^{-} + \mathrm{CH_3NH_3}^+ \longrightarrow \mathrm{H_2SO_3} + \mathrm{CH_3NH_2}:
\mathrm{CH_3NH_3}^+ perde um próton para virar \mathrm{CH_3NH_2}, logo é o ácido e \mathrm{CH_3NH_2} é sua base conjugada.
\mathrm{HSO}_3^{-} recebe um próton para virar \mathrm{H_2SO_3}, logo é a base e \mathrm{H_2SO_3} é seu ácido conjugado.

Passo 4

Analisando
\mathrm{HNO_3} + \mathrm{HPO_4^{2-}} \longrightarrow \mathrm{NO_3^-} + \mathrm{H_2PO_4^-}:
\mathrm{HNO_3} doa um próton para virar \mathrm{NO_3^-}, logo é o ácido e \mathrm{NO_3^-} é sua base conjugada.
\mathrm{HPO_4^{2-}} aceita um próton para virar \mathrm{H_2PO_4^-}, logo é a base e \mathrm{H_2PO_4^-} é seu ácido conjugado.

Resposta

(a) ácido: \mathrm{CH_3NH_3}^+; base: \mathrm{HSO}_3^{-}.
(b) ácido: \mathrm{HNO_3}; base: \mathrm{HPO_4^{2-}}.

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