Dê a concentração (em mol/L) das soluções preparadas da seguinte forma:
diluindo 20 mL de \mathrm{HCl} 0,104 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} para 50 mL ;

Passo 1

O enunciado pede a concentração final ao diluir 20 mL de solução de \mathrm{HCl} com C_{1}=0,104 mol/L até 50 mL. O conteúdo é diluição de soluções, em que vale a relação
C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}.

Passo 2

Convertemos os volumes para litros e aplicamos a fórmula da diluição:
V_{1}=20\text{ mL}=0,020\text{ L},\quad V_{2}=50\text{ mL}=0,050\text{ L},
C_{2}=\frac{C_{1}V_{1}}{V_{2}} =\frac{0,104\;\mathrm{mol/L}\times 0,020\;\mathrm{L}}{0,050\;\mathrm{L}}.

Passo 3

Calculando,
C_{2}=\frac{0,00208\;\mathrm{mol}}{0,050\;\mathrm{L}}=0,0416\;\mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração da solução diluída é 0,0416 mol/L.

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