Dê a concentração (em mol/L) das soluções preparadas da seguinte forma:
diluindo 10 mL de \mathrm{NaCl} 0,0323 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} para 50 mL ;

Passo 1

O enunciado pede a concentração final de uma solução obtida ao diluir 10 mL de uma solução de NaCl de concentração inicial de 0,0323 mol/L até um volume total de 50 mL. O conteúdo é diluição de soluções e vamos usar a lei de diluição que relaciona concentrações e volumes antes e depois.

Passo 2

A lei de diluição diz que
C_{1}V_{1} = C_{2}V_{2},
onde C_{1} e V_{1} são a concentração e o volume iniciais e C_{2} e V_{2} os finais.

Passo 3

Isolando a concentração final, temos
C_{2} = \frac{C_{1}V_{1}}{V_{2}}.

Passo 4

Substituindo C_{1} = 0,0323 mol/L, V_{1} = 10 mL e V_{2} = 50 mL, obtemos
C_{2} = 0,0323 \times \frac{10}{50} = 0,00646\\ \text{mol/L}.

Resposta

A concentração final é 0,00646 mol/L.

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