Que concentração de
, em mols por litro, deve estar presente no ínicio da precipitação do AgCl de uma solução
contendo
de
por litro?
contendo
Passo 1
O enunciado pede para a gente descobrir qual deve ser a concentração inicial de Ag⁺, em mol·L⁻¹, para que comece a precipitar AgCl numa solução que já tem
M.
Conteúdo: equilíbrio de solubilidade (produto de solubilidade, ).
O que vamos usar:
Conteúdo: equilíbrio de solubilidade (produto de solubilidade,
O que vamos usar:
- A expressão do produto de solubilidade para AgCl:
. - O valor de
. - A concentração de cloreto já dada:
M.
Passo 2
Teoria básica: para um sal pouco solúvel (AgCl), no ponto em que ele começa a precipitar, a “força” do produto iônico iguala o
. Ou seja:
Como já sabemos
e
, a gente isola
:
Passo 3
Hora do cálculo!
Substituindo os valores:
Substituindo os valores:
Aqui só foi uma divisão de potências de 10 e dos números na frente.