Que concentração de Ag^+, em mols por litro, deve estar presente no ínicio da precipitação do AgCl de uma solução
contendo 1,0 times 10^-4 mols de Cl^-por litro? AgCl(s) <=ftharpoons Ag^+ (aq)+Cl^- (aq)
Kp s=1,78 times 10^-10

Passo 1

O enunciado pede para a gente descobrir qual deve ser a concentração inicial de Ag⁺, em mol·L⁻¹, para que comece a precipitar AgCl numa solução que já tem M.
Conteúdo: equilíbrio de solubilidade (produto de solubilidade, ).
O que vamos usar:
  1. A expressão do produto de solubilidade para AgCl:
    .
  2. O valor de .
  3. A concentração de cloreto já dada: M.

Passo 2

Teoria básica: para um sal pouco solúvel (AgCl), no ponto em que ele começa a precipitar, a “força” do produto iônico iguala o Q = [Ag^+],[Cl^-] = Kps . Ou seja:
[Ag^+] ;=;Kps[Cl^-]
Como já sabemos e , a gente isola :

Passo 3

Hora do cálculo!
Substituindo os valores:
[Ag^+] ;=;1,78times10^-101,0times10^-4 =;1,78times10^-6;mol·L^-1
Aqui só foi uma divisão de potências de 10 e dos números na frente.

Resposta

.

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