Diga se
precipita de uma solução formada por uma mistura que contém 100 mL de
e 100 mL de
?
Passo 1
Beleza, o enunciado pergunta se, ao misturar 100 mL de 1,0×10⁻⁴ M de AgNO₃ com 100 mL de 1,0×10⁻⁴ M de Na₂CO₃, vai rolar precipitado de Ag₂CO₃.
Conteúdo: produto de solubilidade (Kₚₛ) e quociente de reação (Q).
O que precisamos:
Conteúdo: produto de solubilidade (Kₚₛ) e quociente de reação (Q).
O que precisamos:
- Saber o Kₚₛ do Ag₂CO₃ (normalmente 8,5×10⁻¹² a 25 °C).
- Calcular as concentrações finais após mistura.
- Calcular Q = [Ag⁺]²·[CO₃²⁻] e comparar com Kₚₛ.
Passo 2
Calcular as concentrações depois da mistura.
Você tinha 100 mL de cada solução, totalizando 200 mL no final. Como o volume dobrou, as concentrações caem pela metade:
[Ag⁺]₀ = 1,0×10⁻⁴ M → [Ag⁺] = (1,0×10⁻⁴ M)·(100 mL/200 mL) = 5,0×10⁻⁵ M
[CO₃²⁻]₀ = 1,0×10⁻⁴ M → [CO₃²⁻] = (1,0×10⁻⁴ M)·(100 mL/200 mL) = 5,0×10⁻⁵ M
Você tinha 100 mL de cada solução, totalizando 200 mL no final. Como o volume dobrou, as concentrações caem pela metade:
[Ag⁺]₀ = 1,0×10⁻⁴ M → [Ag⁺] = (1,0×10⁻⁴ M)·(100 mL/200 mL) = 5,0×10⁻⁵ M
[CO₃²⁻]₀ = 1,0×10⁻⁴ M → [CO₃²⁻] = (1,0×10⁻⁴ M)·(100 mL/200 mL) = 5,0×10⁻⁵ M
Passo 3
Agora calculamos o quociente de reação Q para Ag₂CO₃:
A reação de precipitação é
Ag₂CO₃(s) ⇄ 2 Ag⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
Então
Q = [Ag⁺]²·[CO₃²⁻]
Substituindo:
Q = (5,0×10⁻⁵)² · (5,0×10⁻⁵)
Q = (25×10⁻¹⁰) · (5,0×10⁻⁵)
Q = 125×10⁻¹⁵
Q = 1,25×10⁻¹³
A reação de precipitação é
Ag₂CO₃(s) ⇄ 2 Ag⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
Então
Q = [Ag⁺]²·[CO₃²⁻]
Substituindo:
Q = (5,0×10⁻⁵)² · (5,0×10⁻⁵)
Q = (25×10⁻¹⁰) · (5,0×10⁻⁵)
Q = 125×10⁻¹⁵
Q = 1,25×10⁻¹³
Passo 4
Comparar Q com Kₚₛ.
Kₚₛ(Ag₂CO₃) = 8,5×10⁻¹²
Kₚₛ(Ag₂CO₃) = 8,5×10⁻¹²
- Se Q > Kₚₛ: precipita
- Se Q < Kₚₛ: não precipita
Aqui Q = 1,25×10⁻¹³ é bem menor que 8,5×10⁻¹², então NÃO atinge o ponto de saturação.
Resposta
Não ocorre precipitado de Ag₂CO₃ porque Q (1,25×10⁻¹³) é menor que Kₚₛ (8,5×10⁻¹²).