Qual a concentração de
numa solução obtida ao se dissolver
de HCN em água suficiente para se obter um litro de solução?
Passo 1
Beleza, vou resumir rapidinho: a questão pede a concentração de H₃O⁺ em uma solução 0,10 M de HCN, sabendo que Ka(HCN) = 7,2×10⁻¹⁰. O conteúdo aqui é “equilíbrio de ácido fraco” e vamos precisar:
- Montar a tabela ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio).
- Usar a definição da constante de acidez:
- Fazer a aproximação de que x (o quanto dissocia) é muito menor que 0,10 M.
Passo 2
Montando a tabela ICE para a reação
[HCN] | [H₃O⁺] | [CN⁻] | |
---|---|---|---|
Inicial | 0,10 M | ≈0 M | 0 M |
Variação | –x | +x | +x |
Equilíbrio | 0,10–x | x | x |
Aqui “x” é a concentração de H₃O⁺ que aparece quando o HCN dissocia.
Passo 3
Aplicando a definição de Ka:
Isso dá a equação:
Passo 4
Como Ka é bem pequenininha, a gente supõe que
. Aí:
Para checar a validade:
(ou 0,0085 %), bem menor que 5 %, então a aproximação está ok.
Resposta
A concentração de
é aproximadamente