Descreva através de equações iônicas balanceadas as reações que ocorrem (se ocorrem) nas seguintes misturas:
Solução aquosa de sulfato de bário e ácido nítrico

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente escrever as equações iônicas balanceadas das reações que acontecem quando misturamos uma solução aquosa de sulfato de bário ($ BaSO_4 BaSO4 áí HNO_3 $). Vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade e reações de precipitação para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o sulfato de bário ($ BaSO_4 $) é um sal que é pouco solúvel em água. Isso significa que quando ele está em solução aquosa, não se dissocia completamente em íons. A equação de dissociação do sulfato de bário é:
BaSO4

Passo 3

Agora, o ácido nítrico ($ HNO_3 $) é um ácido forte e se dissocia completamente em água:
HNO3

Passo 4

Quando misturamos essas duas soluções, precisamos verificar se há alguma reação entre os íons presentes. Observamos que temos íons $ Ba^{2+} $, $ SO_4^{2-} $, $ H^+ $ e $ NO_3^- $.

Passo 5

Analisando possíveis combinações de íons, vemos que não há formação de um novo precipitado ou de uma molécula gasosa ou água que indicaria uma reação química. O sulfato de bário já está pouco solúvel e o ácido nítrico não forma nenhum composto insolúvel ou reage com os íons presentes.

Passo 6

Por isso, concluímos que não ocorre nenhuma reação química entre o sulfato de bário e o ácido nítrico em solução aquosa.

Resposta

Não ocorre nenhuma reação química quando se mistura solução aquosa de sulfato de bário com ácido nítrico.

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