Qual é a concentração em quantidade de matéria de cada uma das seguintes soluções: 35,0 mL de H2 SO4 9,00 M diluído para 0,500 L?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos 35,0 mL de uma solução de H₂SO₄ com concentração de 9,00 M, e vamos diluir isso para um volume final de 0,500 L. A matéria é “diluição de soluções” e o que vamos usar é a fórmula do balanço de matéria para molaridade:
M1 V1 = M2 V2
onde
são a concentração e volume iniciais,
são a concentração e volume finais.

Passo 2

Antes de colocar os números, bora entender o que significa essa fórmula.
– A molaridade M1 V1 = M2 V2 é o número de mols por litro de solução.
– Quando a gente dilui, o número de mols de soluto (aqui o H₂SO₄) não muda, só muda o volume.
– Logo, o número de mols inicial ( ) tem que ser igual ao número de mols final ( ).
Por isso:

Passo 3

Agora, vamos colocar os valores na fórmula e resolver para M2 = M1,V1V2 = 9,00;Mtimes 0,0350;L0,500;L = 0,315;mol0,500;L = 0,630;M :
Dados:

(sempre converte para litro!)
Aplicando:

Resposta

A concentração final da solução diluída é 0,630 M.

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