A concentração de sulfito de sódio (
) em uma água de uso doméstico é de
. Suponha que uma pessoa tome 3,00 litros dessa água por dia. Calcule a massa de sódio (
), em miligramas, que essa pessoa terá ingerido ao fim de uma semana.
Passo 1
O enunciado pede que calculemos a massa de sódio ingerida ao fim de uma semana por uma pessoa que bebe água contendo sulfito de sódio. Dados fornecidos:
- Concentração do sulfito de sódio:
. - Volume de água ingerido por dia:
. - Período considerado:
dias (uma semana).
Pergunta: qual é a massa de sódio
, em miligramas, ingerida ao fim de uma semana?
Passo 2
Entendendo o que vamos usar (aula rápida e prática):
-
Molaridade (concentração molar)
é definida como o número de mols da substância por litro de solução. A relação útil é , onde: -
é a quantidade de matéria em mols, -
é a concentração em , -
é o volume em .
Exemplo simples: see , então .
-
-
Este composto
contém dois íons por fórmula (observe o subíndice 2 em ). Logo, 1 mol de fornece 2 mol de . Isso é estequiometria simples: coeficiente do sódio na fórmula indica quantos mols de por mol de sal. -
Para transformar número de mols de
em massa usamos , onde: -
é a massa em gramas, -
é a quantidade em mols, -
é a massa molar (g·mol^{-1}). Para o sódio usaremos (massa atômica aproximada).
-
Passo 3
Calcular o volume total ingerido em uma semana:
(Explicação: multiplicamos o volume diário pelo número de dias.)
Passo 4
Calcular os mols de
ingeridos na semana usando
:
Fazendo a conta:
(Detalhe do cálculo:
.)
Passo 5
Converter mols de
em mols de
. Como cada fórmula tem 2 sódios:
(Explicação: este é um passo estequiométrico direto: coeficiente 2 no
.)
Passo 6
Transformar mols de
em massa. Usamos
:
Calculando:
(Detalhe:
, arredondei mantendo algarismos significativos compatíveis com os dados.)
Passo 7
Converter gramas para miligramas e arredondar com sig figs razoáveis.
, então
(Arredondei para três algarismos significativos porque os dados iniciais
e
têm três algarismos significativos.)