As concentrações de equilíbrio para o sistema H2 ( g )+I2 ( g ) <=ftarrows 2 H I(g) a certa temperatura são respectivamente: 1,10 times 10^-3 mol L^-1, 1,10 times 10^-3 mol L^-1 e 8,40 times 10^-3 mol L^-1. Calcule:
O valor da constante de equilíbrio, a mesma temperatura, para a decomposição de HI(g).

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que, no equilíbrio da reação
H2(g) + I2(g) <=ftarrows 2,HI(g),
as concentrações são
[H2] = 1,10times10^-3,mol/L, [I2] = 1,10times10^-3,mol/L, [HI] = 8,40times10^-3,mol/L
A matéria é Equilíbrio Químico e vamos usar a lei da ação das massas (expressão de Kc) e a relação entre constante direta e inversa para achar o Kc da decomposição de HI.

Passo 2

Primeiro, escreve a expressão de Kc para a reação direta (formação de HI):
Kc^form ;=; [HI]^2[H2],[I2]
Isso vem da ideia de que, em equilíbrio, a razão entre produtos (com seus expoentes) e reagentes (com seus expoentes) é constante.

Passo 3

Agora, substituímos os valores:
Kc^form = (8,40times10^-3)^2(1,10times10^-3),(1,10times10^-3) = 70,56times10^-61,21times10^-6 approx 58,3

Passo 4

A decomposição de HI é exatamente a reação inversa:
2,HI(g) longrightarrow H2(g) + I2(g)
Para qualquer reação inversa, a constante é o inverso da direta. Então
Kc^dec ;=; 1Kc^form = 158,3 approx 0,0172

Resposta

O valor da constante de equilíbrio, para a decomposição de HI(g) na mesma temperatura, é
boxedKc^dec approx 1,72times10^-2

Exercícios relacionados