O gesso comum ( C a S O4 cdot 2 H 2 O ) perde água ao ser aquecido, formando gesso anidro ( C a S O4 ):
CaSO4 cdot 2 H2 O CaSO4+2 H2 O
Se um engenheiro aquece 5 0 0 g de gesso hidratado, qual será a massa final do gesso anidro obtido?

Passo 1

O enunciado descreve a reação de desidratação do gesso comum (CaS O4 cdot 2 H2O) para gesso anidro (CaS O4), que perde exatamente 2 mols de H2O por mol de hidrato. O conteúdo aqui é estequiometria: calcular massa molar, encontrar ncirc de mols do hidrato inicial e, a partir da estequiometria 1: 1, achar a massa de CaS O4 formado.

Passo 2

Calcular a massa molar do gesso hidratado e do gesso anidro.
M(CaSO4cdot2H2O) =40,08+32,06+4times16+2times(2times1,008+16) =172,17 g/mol
M(CaSO4) =40,08+32,06+4times16 =136,14 g/mol

Passo 3

Determinar o número de mols de gesso hidratado em 500 g:
n =500 g172,17 g/mol approx2,904 mol

Passo 4

Como cada mol de CaS O4 cdot 2 H2O gera 1 mol de CaS O4, o ncirc de mols de CaS O4 anidro também é 2,904 mol. Logo, a massa de CaS O4 obtida é
m =2,904 moltimes136,14 g/mol approx395,5 g

Resposta

A massa final de gesso anidro é aproximadamente 395,5 g.

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