1- Dê a configuração eletrónica do molibdénio (Z=42) e do cromo (Z=24) no estado fundamental usando caixas de orbital.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente montar a configuração eletrônica do cromo (Z=24) e do molibdênio (Z=42) no estado fundamental usando caixas de orbital.
Conteúdo: configuração eletrônica, Princípio de Aufbau (preenchimento pela energia crescente), Regra de Hund (primeiro um elétron em cada orbital degrau) e Princípio de Pauli (máximo 2 elétrons/opostos).
O que vamos precisar:
  • Ordem de energia dos orbitais:
    1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d …
  • Saber que orbitais s têm 1 caixa, p têm 3 caixas, d têm 5 caixas.
  • Aplicar Hund e Pauli direitinho.

Passo 2

Teoria passo a passo:
  1. Princípio de Aufbau: a gente vai enchendo o orbital de menor energia primeiro;
  2. Princípio de Pauli: cada orbital suporta até dois elétrons, com spins opostos (↑↓);
  3. Regra de Hund: dentro de um mesmo subnível (p, d, etc.), colocamos primeiro um elétron em cada caixa com spin ↑ antes de emparelhar com ↓.

Passo 3

Configuração do Cromo, Z=24:
  1. Contando elétrons: 24 no total.
  2. Preenchendo até 3p:
    1s² (2) → 2s² (2) → 2p⁶ (6) → 3s² (2) → 3p⁶ (6) → total 18 elétrons.
  3. A seguir vem 4s e 3d. Se fosse ao pé da letra: 4s² 3d⁴. Mas o cromo ganha estabilidade extra tendo o subnível 3d meio‐cheio (5 elétrons) e o 4s com 1.
    Configuração final: .
  4. Caixa de orbital do Cromo:
    1s:
    2s:
    2p:
    3s:
    3p:
    4s:
    3d:

Passo 4

Configuração do Molibdênio, Z=42:
  1. Até o criptônio (Kr, Z=36) a configuração é
    .
  2. Sobram 6 elétrons (42−36). Se fosse padrão: 5s² 4d⁴, mas pela mesma razão de estabilidade do cromo, vira 5s¹ 4d⁵.
  3. Configuração final: .
  4. Caixa de orbital do Molibdênio (só os últimos níveis):
    5s:
    4d:

Resposta

Cromo (Z=24):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵, com caixas conforme descrito.
Molibdênio (Z=42):
[Kr] 5s¹ 4d⁵, com caixas conforme descrito.

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