Questão 6: Um estudante foi fazer um experimento no laboratório para determinar o teor de ácido acético 5,00 mL no vinagre, para isso, ele titulou uma amostra de 23,00 mL de vinagre com NaOH 0,160 mol / L de uma solução de CH3 COOH. Considerando que toda a acidez do vinagre é devida apenas ao ácido acético, calcular a concentração de ácido acético no vinagre e expressá-la em: (Vale 2,0 pontos)
a) quantidade de matéria de mol / L por litro de solução ( CH3 COOH )
b) gramas de g / L por litro de solução ( ).

Passo 1

Beleza, vamos recapitular: a questão é de Química Analítica, mais especificamente titulação ácido-base. A ideia é achar a concentração de ácido acético (CH₃COOH) no vinagre, sabendo que 5,00 mL de vinagre foram titulados com 23,00 mL de NaOH 0,160 mol/L.
O que precisamos:
  • Entender a reação de neutralização (estequiometria 1:1);
  • Calcular mols de NaOH usados (M · V);
  • Usar esse valor pra achar mols de CH₃COOH;
  • Calcular concentração em mol/L e depois em g/L.

Passo 2

Primeiro, a reação de neutralização é:
ceCH3COOH + OH- -> CH3COO- + H2O
Como é 1 mol de CH₃COOH para cada 1 mol de OH⁻, a quantidade de mols de NaOH que a gente gastou é igual à de ácido acético presente.

Passo 3

Calcular os mols de NaOH usados:
Usamos a fórmula da molaridade:
n(OH^-) = M times V
Substituindo:
n(OH^-) = 0,160;tfracmolL times 0,02300;L = 0,00368;mol

Passo 4

Como a reação é 1:1, temos também
n(CH3COOH) = 0,00368;mol

Passo 5

Para achar a concentração em mol/L (M) no vinagre, dividimos pelo volume da amostra (5,00 mL = 0,00500 L):
[CH3COOH] = nV = 0,00368;mol0,00500;L = 0,736;mol/L

Passo 6

Agora, pra passar de mol/L para g/L, precisamos da massa molar (MM) do ácido acético.
MM,(CH₃COOH) = 2×12,01 + 4×1,008 + 2×16,00 ≃ 60,05 g/mol.

Passo 7

Multiplicamos a concentração em mol/L pela massa molar:
g/L = 0,736;molL times 60,05;gmol simeq 44,2;g/L

Resposta

a)
b)

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