Questão 6: Um estudante foi fazer um experimento no laboratório para determinar o teor de ácido acético
no vinagre, para isso, ele titulou uma amostra de
de vinagre com
de uma solução de
. Considerando que toda a acidez do vinagre é devida apenas ao ácido acético, calcular a concentração de ácido acético no vinagre e expressá-la em: (Vale 2,0 pontos)
a) quantidade de matéria de
por litro de solução (
)
b) gramas de
por litro de solução (
).
a) quantidade de matéria de
b) gramas de
Passo 1
Beleza, vamos recapitular: a questão é de Química Analítica, mais especificamente titulação ácido-base. A ideia é achar a concentração de ácido acético (CH₃COOH) no vinagre, sabendo que 5,00 mL de vinagre foram titulados com 23,00 mL de NaOH 0,160 mol/L.
O que precisamos:
O que precisamos:
- Entender a reação de neutralização (estequiometria 1:1);
- Calcular mols de NaOH usados (M · V);
- Usar esse valor pra achar mols de CH₃COOH;
- Calcular concentração em mol/L e depois em g/L.
Passo 2
Primeiro, a reação de neutralização é:
Como é 1 mol de CH₃COOH para cada 1 mol de OH⁻, a quantidade de mols de NaOH que a gente gastou é igual à de ácido acético presente.
Passo 3
Calcular os mols de NaOH usados:
Usamos a fórmula da molaridade:
Usamos a fórmula da molaridade:
Substituindo:
Passo 4
Como a reação é 1:1, temos também
Passo 5
Para achar a concentração em mol/L (M) no vinagre, dividimos pelo volume da amostra (5,00 mL = 0,00500 L):
Passo 6
Agora, pra passar de mol/L para g/L, precisamos da massa molar (MM) do ácido acético.
MM,(CH₃COOH) = 2×12,01 + 4×1,008 + 2×16,00 ≃ 60,05 g/mol.
MM,(CH₃COOH) = 2×12,01 + 4×1,008 + 2×16,00 ≃ 60,05 g/mol.
Passo 7
Multiplicamos a concentração em mol/L pela massa molar:
Resposta
a)
b)
b)