Questão 7: Em uma titulação de
de
com
, determinar as concentrações dos íons cloreto e íons prata na solução, em cada uma das seguintes situações: (Vale 2,0 pontos)
a) Escrever a reação química
b) Calcular o volume de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência
c) Antes de iniciar a titulação
d) Após a adição de
de
e) No Ponto de Equivalência
f) Após a adição de
de
a) Escrever a reação química
b) Calcular o volume de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência
c) Antes de iniciar a titulação
d) Após a adição de
e) No Ponto de Equivalência
f) Após a adição de
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma titulação de 100,0 mL de KCl 0,1000 M com AgNO₃ 0,1000 M. O assunto é este quiproquó de precipitado de AgCl e como a gente usa este
para achar as concentrações de Ag⁺ e Cl⁻ em vários momentos (antes, durante e depois do ponto de equivalência). Para resolver a gente vai precisar de:
- Estequiometria da reação Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)
- Noções de titulação (μltiplas etapas: antes, parcial, eq, pós-eq)
- Produto de solubilidade
- Cálculo de diluição para achar [ ] nos volumes misturados
Passo 2
a) Escrever a reação química
No nível iônico:
No nível iônico:
Aqui é só juntar um cátion prata com um ânion cloreto, forma o sólido AgCl.
Passo 3
b) Volume de titulante para chegar ao ponto de equivalência
Inicialmente temos n(Cl⁻) = 0,1000 M × 0,1000 L = 0,01000 mol.
Como a reação é 1:1, precisamos de n(Ag⁺) = 0,01000 mol.
Como AgNO₃ é 0,1000 M, o volume é
Inicialmente temos n(Cl⁻) = 0,1000 M × 0,1000 L = 0,01000 mol.
Como a reação é 1:1, precisamos de n(Ag⁺) = 0,01000 mol.
Como AgNO₃ é 0,1000 M, o volume é
Passo 4
c) Antes de iniciar a titulação
Não tem Ag⁺ ainda, só tem KCl 0,1000 M num volume de 100,0 mL:
Não tem Ag⁺ ainda, só tem KCl 0,1000 M num volume de 100,0 mL:
Passo 5
d) Após a adição de 30,0 mL de AgNO₃
- Moles adicionados de Ag⁺: 0,1000 M × 0,0300 L = 0,00300 mol
- Moles iniciais de Cl⁻: 0,01000 mol → sobra Cl⁻ em excesso = 0,01000 − 0,00300 = 0,00700 mol
- Precipita 0,00300 mol de AgCl, logo a solução ainda tem sólido → fica em equilíbrio de solubilidade
- Volume total = 100,0 + 30,0 = 130,0 mL = 0,130 L
-
- Como tem AgCl sólido, vale, então
-
Passo 6
e) No ponto de equivalência (100,0 mL adicionados)
– Não sobra nem Ag⁺ nem Cl⁻ em excesso, mas o precipitado AgCl(s) está lá.
– Não sobra nem Ag⁺ nem Cl⁻ em excesso, mas o precipitado AgCl(s) está lá.
– Em solução saturada,
Volume total = 100,0 + 100,0 = 200,0 mL (mas aqui só importa a solubilidade).
Volume total = 100,0 + 100,0 = 200,0 mL (mas aqui só importa a solubilidade).
Passo 7
f) Após a adição de 110,0 mL de AgNO₃
- Moles Ag⁺ adicionados: 0,1000 M × 0,1100 L = 0,01100 mol
- Moles Cl⁻ iniciais: 0,01000 mol → todo Cl⁻ foi precipitado e sobram 0,00100 mol de Ag⁺ em excesso
- Volume total = 100,0 + 110,0 = 210,0 mL = 0,210 L
- Excesso de
- Ainda há AgCl(s) (daquela reação toda), então
- Excesso de
Resposta
a)
b)
c) Antes:
d) Após 30,0 mL:
e) No equivalente:
f) Após 110,0 mL:
b)
c) Antes:
d) Após 30,0 mL:
e) No equivalente:
f) Após 110,0 mL: